中考化学质量守恒有关的一道有难度的选择题，求解析，有多详细写多详细~~

Question

在一个密闭容器中有四种物质发生反应,一段时间后测得反应前后各物质质量如下:
A B C D
反应前质量/g 12 10 5 15
反应后质量/ g 3 22 8 未测
若A与D的相对分子质量之比是3:1,则在反应方程式中A与D的系数比为:
A. 3 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 2 D. 1 : 2

为什么选D？详细的解析，有多详细写多详细，谢谢谢谢谢谢~~~~

Answer 1

由
A B C D
反应前质量/g 12 10 5 15
反应后质量/ g 3 22 8 未测
可以在列一行：
变化的质量/g 9 12 3
由于BC都是减少，故BC为反应物，BC总共减少了12+3=15g
而A增加，故A是生成物，A增加了9g
根据质量守恒定理
在一个化学反应中，反应物减少的质量等于生成物增加的质量，
显然9g＜15g,在D不算的情况下，生成物增加的质量＜反应物减少的质量
故D应为生成物，且增加了15-9=6g
而A与D的相对分子质量之比是3:1
故系数(A)/系数(D)=(9/3)：(6/1)=1：2
选D追问

故系数(A)/系数(D)=(9/3)：(6/1)=1：2 再讲一下怎么比的，系数A和系数D怎么列成这个比？

追答

设D的相对分子质量为x，那么A的相对分子质量为3x
那么在这个反应式子中，
D生成的质量为6g=x系数(D)
A反应的质量为9g=3x系数(A)
那么系数(A)=3/x
系数(D)=6/x
那么系数(A)/系数(D)=1：2

Answer 2

反应前质量和 12+10+5+15=42
反应前后质量守恒，则反应后的D为 42-(3+22+8)=9
A参加反应的量为 12-3=9
B参加反应的量为 15-9=6
设A与D的系数比为k，则
3/1·k=9/6
k=1/2
故选D

Answer 3

d
质量守恒。。。。D反应后为9克，因为相对分子质量之比为3:1，a反应了9克，又因为d反应了6克，所以为1:2.。。。

Answer 4

由质量守恒定律得AD为反应物,BC为生成吾，所以D反应后还剩9克。又因为A:D的适量等于3:1。
所以系数比等于(9/3):(1/6)=1:2