1. U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。(1)V的单质结构是为( );XW的电子式( );Z元素在周期表中的位置是( ). (2)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(化学式)( );V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(化学式)( ),用一个离子方程式可以证明( )。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为( ),由此可知VW和YW2还原性较强的是(化学式)( )。
2. A、B、C、D、E、F是由短周期元素组成的六种微粒,每种微粒中都有10个电子,其中有两种是分子,四种是离子,已知A、E是非金属元素构成的阳离子,这六种微粒有如下的相互关系:a.A、B两种离子在加热条件下可以生成C、D两种分子。b.C是常温下呈气态分子,遇到HCl会产生白烟。c.1molB离子与1molE离子相互作用可以生成2molD分子。d.含有F微粒的溶液遇到B离子会产生白色沉淀W,B离子过量时W又溶解得到无色透明溶液。在此无色溶液中加入E时,又产生白色沉淀W,E过量时,W又转化为F。(1)微粒A的电子式是( ),微粒E的化学式是( ),微粒C的空间构型是( )。(2)写出下列反应离子方程式A与B( )F与过量的C的水溶液( )(3)除了HCl外,写出一种检验C地方法( )