1, 将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是( )
A.
1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B.
4.0molSO2+1.0molO2
C.
2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
D.
3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3
【解析】
开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体,等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体,在恒温恒容下,平衡时SO3的物质的量不变为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,据此判断.
【答案】
解:开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体,等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体,在恒温恒容下,平衡时SO3的物质的量不变为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体.
A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知,n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol,n(O2)=0.3mol+×0.4mol=0.5mol,不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,故A错误;
B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2,与原平衡等效,故B正确;
C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知,n(SO2)=2mol+2 mol=4mol,n(O2)=1mol+×2mol=2mol,不满足4.0molSO2气体和1molO2气体,故C错误;
D、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知,n(SO2)=3mol+1 mol=4mol,n(O2)=0.5mol+1mol=1.5mol,不满足4.0molSO2气体和1molO2气体,故D错误;
故选B.
【点评】
本题考查化学平衡计算、等效平衡等,难度中等,清楚等效平衡规律是解题的关键.
追答2, 在一恒容的容器中充入2mol A和1mol B,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质的量:A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为
[ ]
A.
只能为2
B.
只能为3
C.
可能是2,也可能是3
D.
无法确定
【答案】
C
3, 在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应:
3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为
[ ]
A.
x=3 y=1
B.
x=4 y=1
C.
x=5 y =1
D.
x=10 y=2
【答案】
CD
4.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:
A(g)+2B(g) 3C(g)
已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。
(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是 (用合字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同,则还应加入C. mol
【答案】
(1)25a% (2)2a 不变 (3)6
5, 反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为
a:b,则:
(1)平衡时A、B的转化率之比是_________________。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,且要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填(>、
(3)丁;甲>乙>丙>丁
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最后一个第六题