A.
1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B.
4.0molSO2+1.0molO2
C.
2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
D.
3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3
【解析】
开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断．
【答案】
解：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体．
A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；
B、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2 mol=4mol，n（O2）=1mol+×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；
D、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1 mol=4mol，n（O2）=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；
故选B．
【点评】
本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．追答
2， 在一恒容的容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为
[ ]
A.
只能为2
B.
只能为3
C.
可能是2，也可能是3
D.
无法确定
【答案】
C
3， 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：
3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则X、Y的值分别为
[ ]
A.
x=3 y=1
B.
x=4 y=1
C.
x=5 y =1
D.
x=10 y=2
【答案】
CD
4.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A（g）＋2B（g） 3C（g）
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是 （用合字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同，则还应加入C. mol
【答案】
（1）25a% （2）2a 不变 （3）6
5， 反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为
a:b，则：
（1）平衡时A、B的转化率之比是_________________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，且要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填（>、
（3）丁；甲>乙>丙>丁
最后一个第六题