SO2的化学性质

Question

SO2除了可以与水反应,与碱反应和还原性外
还具有什么化学性质(举出方程式例子)

Answer 1

一．二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

三、SO2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸．

Answer 2

1．so2与水的反应
so2+h2oh2so3 (这是一个可逆反应)
h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. so2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3
与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o so2+naoh=nahso3 (so2过量)
3． so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验so2的存在。
5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

Answer 3

1、so2+h2o=h2so3
生成水溶液为酸性的亚硫酸，所以使石蕊变红
2、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o,
3、酸性氧化物：na2co3+so2=na2so3+co2
4、so2的漂白性

so2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
5、较强的还原性：

so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。

so2+br2+2h2o→h2so4+2hbr

5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4

Answer 4

SO2的氧化性：SO2+Na2S+H2O==Na2SO3+H2S