SO2 的物理化学性质

Question

SO2 的物理化学性质有谁能告诉我吗?

Answer 1

--- 二氧化硫的物理性质

1.无色、有刺激性气味、有毒气体

2.密度比空气大

3.易溶于水

4.易液化，相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃

--- 二氧化硫的化学性质

1、SO2与水的反应

SO2 + H2O à H2SO3（亚硫酸）

2、SO2与O2的反应:

2SO2 + O2 à 2SO3

3、三氧化硫：SO3 ：无色固体.熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。是酸性氧化物。

SO3与H2O的反应:

SO3 + H2O = H2SO4

4、二氧化硫的漂白性

4.1SO2的漂白机理：

SO2跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，在一定条件下易分解而恢复原来有色物质的颜色。——化合漂白

4.2除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？

Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO），活性炭……

4.3漂白机理：

Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO）——— 氧化漂白

活性炭 ——— 吸附漂白

SO2 ——— 化合漂白

--- 二氧化硫的用途

1.制造硫酸：SO2 + O2 -> SO3 ， SO3 + H2O = H2SO4

2.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

3.杀灭霉菌和细菌。

4.作食物和干果的防腐剂。

Answer 2

二氧化硫的物理和化学性质
一、物理性质
1、二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体无色气体。其液化点（或沸点）在常压下为-10.1°C；临界温度为157。2°C；临界压力为764.92×104Pa。其他性质相见下表：

项目

单位

数值（条件）

分子量

64.06

比重

2.264（空气=1）

密度

g/L

2.9266（0°C）

冰点

°C

-75.48

沸点

°C

-10.02

熔化点

J/mol

7.3986

蒸发热

J/mol

24.9128

分子容积

ml

44（沸点）

介电常数

13.8（14.5°C）

电导率

S

4×10-8（-10°C）

粘度

Pa·s

0.0399（0°C）

溶解度

g SO2/100gH2O（20°C）

10.55

2、在不同温度下，二氧化硫的溶解度：
22 g/100ml (0°C)
15 g/100ml (10°C)
11 g/100ml (20°C)
9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C)
6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C)
4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C)
3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)
3.7g/100ml (100 °C)
3、二氧化硫气体对人体是有害的。吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。
二、化学性质
1、SO2和H2的混合加热，则生成S、H2S和H2O。
SO2+ 3H2=2H2O+H2S+216.9KJ
H2S同SO2作用生成S。
2H2S + SO2=2H2O+3S
2、二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：
S(s) +O2(g) = SO2(g)
3、硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g)+ 2SO2(g)
4、加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s)+ 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s)+ 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) = Hg(g)+ SO2(g)
5、SO2和O2在完全干燥的状态下是很难以起反应的。在100°C)也不起反应。但是，SO2处于存在初生态氧的燃烧环境中，或者对SO2与O2或与O3的混合物进行无声放电，则发生氧化。

Answer 3

二氧化硫常温下是液态有刺激气温
可以被氧化为三氧化硫
也可以被还原为硫单质
可以和水反应生成亚硫酸也可以和金属单质、金属氧化物、碱性物质反应