间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间：在接近终点前才加入淀粉指示剂，即滴定到溶液呈淡黄色时再加入淀粉溶液。否则加入太早，则大量的I2与淀粉结合生成蓝色物质，这一部分I2就不易与Na2S2O3溶液反应，给滴定带来误差。
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等）所氧化。
原理：碘量法是利用的I2氧化性和 I-的还原性为基础的一种氧化还原方法。
基本半反应：I2 + 2e = 2 I-
I2 的 S 小：20 ℃为 1.33×10-3mol/L
而I2 (水合) + I-=I3- (配位离子) K = 710
过量I-存在时半反应。
滴定方式：
（1）直接滴定法——碘滴定法
I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定：
S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等
滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）性溶液中进行。
若强酸中： 4I- + O2(空气中) + 4H+= 2I2 + H2O
若强碱中： 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
（2）间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e- = 2Cr3+ +3I2 +7H2O
I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62-
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