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http://wenku.baidu.com/link?url=8JfDHVtyJN0xQA97hs6L03FHe7YBr6oWyNi7bN9IiQifxwwAbxMB0-3RVNFutgCZJ4OxCOdXKvbcP6i1NDyNcTh4jDMtKAaSIYFNAt4m1OS1、淀粉指示剂在直接碘法和碘量法中指示滴定终点的原理
前面那个是滴下去，滴定终点后，溶液变蓝色、后面那个是本来蓝色，终点时，I2被反应完，淀粉的蓝色效应消失。
碘量法是利用I2的氧化性 和I -的还原性 测定物质含量的氧化还原滴定法，所用指示剂为淀粉指示剂 。该法又分为两种：一种叫直接碘量法 ，也称为碘滴定法，终点颜色由无色 变为蓝色 ；另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定 ，终点颜色由蓝色 变为无色 变蓝后震摇不会再变为无色，用回滴液一至两滴滴入，溶液变为无色，是为终点。
2、为什么直接碘量法滴定时要先加淀粉指示剂，而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入淀粉指示剂？
间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。
3、用碘量法滴定硫代硫酸钠时，淀粉指示剂为何在接近终点时加入? 过早加入有何影响？
淀粉溶液作为指示剂与其他大部分指示剂不同，它不能过早加入试样中，这与淀粉特殊的结构以及淀粉变色反应的机理有关系。
可溶性淀粉呈螺旋状结构，可以弱键结合游离碘，开始出现变色反应，随结合量的增加，颜色由红紫色变为蓝色，这就是淀粉遇碘变色的机理。
间接碘量法在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。提前加淀粉指示剂的话，部分碘已经提前参与反应，淀粉变色将会提前，影响到滴定终点颜色的变化，对滴定终点的判断会产生误差。
4、在用间接碘量法时，为什么在加入碘化钾后，再用硫代硫酸钠标液滴定，会是消耗了0毫升的标液啊？
消耗0毫升标液？？我实在不愿相信这是真的。首先, 请加入淀粉指示剂；其次，请确认滴加了过量的碘化钾；最后，用硫代硫酸钠标液滴定至蓝色消失，读取消耗的标液体积即可。
5、碘量法滴定：用硫代硫酸钠滴定时加淀粉指示剂多少毫升？
如果是用1%的淀粉溶液只用1mL就可以了!如果是其他浓度,也基本在这个量上,因为它做指示剂,用量不用太多的!
6、为什么用碘溶液滴定硫代硫酸钠时应预先加入淀粉指示剂 而用硫代硫酸钠滴定碘溶液时必须在将近终点之前才加入淀粉指示剂
主要是利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘,再用的还原剂硫代硫酸钠的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量.
简单的说,也就是用已知准确浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,用淀粉作指示剂,至溶液由蓝色变为无色时为滴定终点,根据消耗硫代硫酸钠的量可求出碘的量,近而求其浓度.
淀粉指示剂的加入要在近终点时加入是因为若加入过早,淀粉会吸附较多的碘，消耗大量的碘,使滴定结果产生误差.
7、硫代硫酸钠溶液被碘酸钾滴定至淡黄色，说明了什么？为什么在这时才加入淀粉指示剂？
说明快达到滴定终点了 之所以这时才加入淀粉，是因为淀粉会吸附大量滴定剂，从而使滴定终点延迟出现，对滴定实验结果产生较大误差。因而，这时加入淀粉可以减小误差，减少淀粉吸附。提高实验准确度
8、用硫代硫酸钠滴定碘时，硫代硫酸钠用酸式滴定管还是碱式滴定管？
硫代硫酸钠具有强还原性，应该用碱式滴定管 酸式滴定管是用来装氧化性试剂的 ∵硫代硫酸钠不稳定，见光易分解 ∴应用棕色滴定管
9、碘量法主要误差有哪些如何避免.
1.碘量法误差的来源有哪些？应如何避免？
2.为什么用I2溶液滴定Na2S2O3时应预先加入淀粉指示剂？而用Na2S2O3滴定I2溶液时，必须在临近终点之前才加入淀粉指示剂？
3.要是Na2S2O3溶液的浓度比较稳定，应如何配置和保存？ 满意回答 ：
1、碘量法的误差来源及避免见：
http://hgxy.sdut.edu.cn/fx/home/dzja/dzja4-9.doc 2、用Na2S2O3滴定I2溶液时，要等滴至黄色很浅时再加淀粉，然后再滴至蓝色消失。过早加入淀粉，它与碘形成的蓝色络合物会吸留部分碘 ，往往会使终点提前且不明显。
3、因为Na2S2O3 • 5H2O中一般含有少量S, Na2S2O3 , Na2SO4, Na2S2O3 , NaCl等杂质，且Na2S2O3 易风化、潮解，因此不能直接配制标准溶液。Na2S2O3 溶液易受空气和微生物等作用而分解。配制Na2S2O3 用新煮沸并冷却的新蒸馏水并加少量Na2S2O3 (Na2S2O3 在pH=9～10之间最为稳定)放置几天后标定。
∵当pH<4.6时即不稳定。它在中性、碱性溶液中较稳定。
因此常用新煮沸的水(除去CO2，杀死细菌。)加少量Na2CO3，抑制细菌生长。溶液贮存于棕色瓶中放在暗处，以免光照分解。
10、在操作无误的情况下,碘量法主要误差来源是
碘量法误差来源主要有二个方面： 1、碘的挥发措施
防治措施如下：a、对于直接碘量法，配制碘标准溶液时，应将碘溶解在KI溶液中（碘单质会和碘离子发生络合反应）；对于间接碘量法，应加入过量KI，（一般比理论值大2~3倍）
b、反应需在室温条件下进行。温度升高，不仅会增大碘的挥发损失，也会降低淀粉指示剂的灵敏度，并能加速Na2S2O3的分解。
C、反应容器用碘量瓶，且应在加水封的情况下使氧化剂与碘反应。 d、滴定时不必剧烈振摇。
2、碘被空气中氧氧化
措施a、溶液酸度不宜太高。酸度越高，空气中氧气氧化碘的速率越大。 b、碘与氧化性物质反应的时间不宜过长。 C、用Na2S2O3滴定碘的速度可适当快些。
d、Cu2+、NO2-等对空气中O2氧化碘起催化作用，应设法避免。
e、光对空气中的氧氧化碘亦有催化作用，故滴定时应避免长时间光照。
11、什么是碘量法？听说误差很大，是吗？怎样避免？
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碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等）所氧化。
化学实验上的误差是不可避免的，像这种应用的比较广泛的实验方法，精度并不要求很高，因此也说不上误差很大了 追问 请问产生误差大概有哪些原因呢？
回答 如果有误差，也是实验时操作所造成的，也就是偶然误差，系统误差还有