1、s轨道能容下两个电子,只有一个电子时是未成对电子。
2、p轨道能容下6个电子,排电子时先排三个,再依次排这三个的成对电子,有4个电子时就是两个未成对。
3、d轨道能容下10个电子,先排5个,再排5个。
4、最外层的电子数决定元素的化学性质。最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。
如:稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构,其化学性质稳定,金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构,故它们的化学性质活泼。
扩展资料
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理:能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。
1、能量最低原理的意思是:核外电子在运动时,总是优先占据能量更低的轨道,使整个体系处于能量最低的状态。
2、泡利不相容原理应用在电子排布上,可表述为:同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。
3、洪特规则:洪特在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出洪特规则(Hund's rule):电子在简并轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行。
参考资料来源:百度百科-电子数
参考资料来源:百度百科-原子轨道
参考资料来源:百度百科-未成对电子