问题请问等浓度的碳酸氢铵和碳酸铵溶液，哪个ph大

Question

如题所述

Answer 1

弱酸弱碱盐在水溶液中会发生水解,水解规律是“谁弱谁水解,谁强显谁性”.
NH4HCO3和(NH4)2CO3的溶液中存在如下水
1.NH4HCO3:
NH4+
+
H2O
=
NH4OH
+
H+
HCO3-
+
H2O
=
H2CO3
+
OH-
2.(NH4)2CO3
NH4+
+
H2O
=
NH4OH
+
H+
CO32-
+
H2O
=
HCO3-
+
OH-
氨水的电离常数是1.79*10（-5）,碳酸的电离常数是4.30*10（－7）,HCO3－的电离常数是5.6*10（-11）,也就是说氨水的电离能力是要远远强于碳酸的,碳酸的电离能力远远强于碳酸氢根.那么反过来,水解能力为：CO32-
>
HCO3-
>
NH4+
根据水解能力和它们的电离常数,可以粗略判断,碳酸铵溶液的PH会比较大.