(1)用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图1所示,此时的读数为______.(2)常温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)=______;常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=______.(3)下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和,溶解MgCO3较多的是(请填编号)______.①20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,②20mL 0.2mol/L MgCl2溶液.(4)0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是______,含碳元素的粒子的浓度之和(忽略溶液体积的变化)=______.(5)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图2所示.W点时溶液中的c(Na+)、c(CH3COOH)、c(H+),最大的是______,最小的是______.(6)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,不可能显碱性的是(填“a”或“b”)______.(7)在相应方框中画出有关曲线:①已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol?L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.画出n[Al(OH)3]~V(NaOH溶液)关系曲线.②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,画出n[Al(OH)3]~V(NaOH溶液)关系曲线.
0.2mol/L |
2 |