常温下,X单质为黄绿色气体应为Cl
2,则X为Cl元素,向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,该红色沉淀为Fe(OH)
3,则Y为Fe元素,Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13,应为Al元素,
(1)Z为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则应位于周期表三周期ⅢA族,X单质为Cl
2,电子式为
,
故答案为:三周期ⅢA族,
;
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质,为Al和铁的氧化物的反应,为铝热反应,反应的可能方程式为Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+3Fe或3Fe
3O
4+8Al
4Al
2O
3+9Fe或3FeO+2Al
Al
2O
3+3Fe,
故答案为:Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+3Fe或3Fe
3O
4+8Al
4Al
2O
3+9Fe或3FeO+2Al
Al
2O
3+3Fe;
(3)①Cr
2O
72-变为Cr
3+,化合价由+6价降低到+3价,当有1mol电子转移时,应有
molCr被还原,则有
molCr
2O
72-被还原,即0.17mol,
故答案为:0.17;
②铝离子易水解产生氢氧化铝,反应的离子方程式为Al
3++3H
2O
Al(OH)
3+3H
+,氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物,使之沉淀下来,
故答案为:Al
3++3H
2O
Al(OH)
3+3H
+,铝离子水解产生氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物,使之沉淀下来;
③两种无毒的气体为二氧化碳和氢气,而反应物为CN
-和Cl
2,则反应氧化还原反应,反应的离子方程式为2CN
-+5Cl
2+8OH
-=2CO
2+N
2+4H
2O+10Cl
-,
故答案为:2CN
-+5Cl
2+8OH
-=2CO
2+N
2+4H
2O+10Cl
-;
(4)阳极发生氧化反应,Fe被氧化为FeO
42-,电极反应式为Fe-6e
-+8OH
-=FeO
42-+4H
2O,
故答案为:Fe-6e
-+8OH
-=FeO
42-+4H
2O.