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为什么在形成成键轨道的同时会形成反键轨道
如题所述
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推荐答案 2019-12-14
当两个原子都有单电子时它们就有可能形成
共价键
,形成分子共用的分子轨道。由
泡利不相容
规则,当两个单电子自旋方向相同是,能量升高,为排斥态,反键轨道,反之为成键轨道。
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其他回答
第1个回答 2019-05-10
这只是分子轨道理论要求的,没有为什么。
既然成键轨道能量降低,那反键轨道能量必然升高,否则能量就不守恒了。把能量降低的轨道称为成键轨道,而将能量升高的轨道叫反键轨道,这倒与谁生的孩子,谁有命名权没有两样。
相似回答
哪位老师可以解释一下
反键轨道
到底是怎么回事呀??
答:
所以,
成键轨道
能量低,
反键轨道
能量高。
反键轨道
与
成键轨道
是
什么
答:
这是分子轨道理论里面的概念,分子在形成分子轨道时,会形成同样多的成键轨道和反键轨道,成键轨道的能量低
,电子优先进入成键轨道,然后再进入反键轨道.成键轨道的能量比原来原子的轨道能量低,而反键轨道比原子轨道能量高.比如 N2分子中 2个N原子有 2*7个轨道,会形成14个分子轨道,其中成键轨道和反键轨道...
为什么
分子轨道中会出现
成键轨道
和
反键轨道
?
答:
就是说:1首先能量要守恒,有能量升高的轨道,就要有能量降低的轨道,前者为反键轨道,后者为成键轨道
。2因为成键轨道能量比原来的原子轨道能量低,所以对于成键有“正”作用,反键轨道能量高,对成键有“负”作用,当相应的成键轨道与反键轨道上都填满电子时,两轨道对成键作用为零。3还有能量与原子...
请简单解释
成键轨道
反键轨道
非键轨道
答:
就是反键轨道。
若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠
,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键轨道。成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道,成键轨道与反键轨道成对出现,其余的都为非键轨道。
怎样理解化学中的
成键轨道
和
反键轨道
?
答:
首先,我们必须认识到,
成键轨道
和
反键轨道的形成
并非孤立的,它们依赖于原子间的力场。仅仅给出原子的位置并不能确定电子的分布,因为这个距离下的原子可能受到吸引也可能受到排斥。如果电子能够巧妙地在两个原子之间形成一个稳定的平衡点,使得原子核相互吸引,就像一个被拉伸的分子,这就构成了成键轨道。
关于
成键轨道
与
反键轨道
答:
反键轨道
】即相当于原子周围的电子在受到激发后跃迁到高能量的【外轨道】一样。这么跟你说吧,想必你知道原子轨道,轨道只是一个人为为了方便演示而建立的一个假想,是一个函数,是客观存在与一定的分子周围的(隶属于分子轨道理论),根据是电子在不同地方出现的不同概率。所以,没了电子,即成空谈。
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