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氧气的成键轨道和反键轨道
用分子
轨道
理论和价键理论解释
氧
分子为什么是顺磁性
答:
氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛
的成键轨道和反键轨道
电子在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道,2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道(x,y,z三个方向)2p*上有4个电子分布,一个完整的2π反键(x方向)和两个只有未成对电子的2π反键(y,z方向)由于未成对电子的存在,氧分子就有顺磁性两个氧原子共用...
如何判断
成键
,
反键轨道
?
答:
降低分子稳定性的是反键轨道:O2:两个氧各有6个价层电子(s2p4)
,应该成12个键,不过由2个满轨道(sp)组成的键是2个成键2个反键,抵消了;剩下的4个电子成为氧分子的两个键(实际情况比这要复杂,两个氧原子各用3个p轨道成键,一个σ(px),两个π(py,pz)以及它们的反键轨道π*,...
O2
是怎样形成分子
轨道
的?
答:
O2
(2-):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)4]
如何判断
氧气的成键
电子数
和反键
电子数。
答:
成键分子轨道:成键分子轨道是通过两个氧原子的2p轨道重叠形成的
。在成键分子轨道中,电子的概率密度位于两个原子核之间,有利于形成氧气分子的共价键。成键分子轨道中存在的电子数就是氧气分子的成键电子数。反键分子轨道:反键分子轨道是通过两个氧原子的2p轨道相互重叠形成的。在反键分子轨道中,电子的...
O2的
结构式
答:
当O原子结合形成
O2
分子时,按照分子轨道理论,它
的成键
基本上只与p亚层的那四个电子有关,两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道,成键时,这六个轨道按能量由低到高分成四组:西格马2p
成键轨道
一个、派2p成键轨道两个、派2p
反键轨道
两个、西格马2p反键轨道一个。这时两个氧原子2p轨道中的8个...
分子轨道理论中,
O2
含有两个三电子π键,其中两个电子是
成键轨道
的...
答:
也不是还回去的意思,其实你可以把
成键
——
反键轨道
看作能级分裂,一低就有一高,反键轨道有电子,对于总能量来说还是比未成键要低的,比如
氧
,两个三电子键的键能和还是要稍高于一个单π键的,只是差别很少。在重金属离子的配位化合物当中,以及化学反应性当中,反键轨道的贡献可以体现得更明显。
O2的
分子
轨道
为什么较N2不一样?
答:
这个其实最关键的问题在于氧分子有两个孤单电子填充在2π*
反键轨道反键轨道
,和能量反转没有特别大的关系.和能量反转有关系的是B2硼二分子,这个分子由于能量反转,有两个孤单电子在2π
成键轨道
上面,而不是像价键理论所说的有一个σ键,所以硼二有孤单电子,和
氧气
一样显顺磁性.
氧气的
结构是什么样的?
答:
2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1,键级=(8-4)/2=2,实验测得键能为494KJ·mol-1,相当于双键。可以认为
O2
分子中形成两个三电子π键,每个三电子π键有2个电子在
成键轨道
上,有一个电子在
反键轨道
上,故相当于半个键。由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上,也解释了O2分子具有顺磁性问题.
O2的反键
电子数是多少,怎么算的?
答:
O2,O2 +,O2 2-,O2 -,它们
的成键
电子都是6个,区别在於反键电子的数量不同,分别是2,1,4,3。
O2的
电子数是16,1S
成键轨道
2个;1S
反键轨道
2个;2S成键轨道2个;2S反键轨道2个;2Pxσ成键轨道2个;2Pyπ成键轨道2个;2Pzπ成键轨道2个;2Pyπ反键轨道1个;2Pzπ反键轨道1个。
谁能给我详细讲讲
氧气
分子结构图里边上边和下边两个框什么意思_百度知 ...
答:
意思是两个氧原子结合
成氧
分子时候存在两个三电子pai键,每个π键由三个电子组成,是轨道肩并肩电子云重叠形成的。氧分子的两个2π
成键轨道
上,分别有2个电子,两个2π
反键轨道
上,分别有1个电子;所以,相当于每个π轨道有2个成键电子和1个反键电子,共3个电子。有疑问的话请追问。
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