硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体:

硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体:①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.请回答下列问题:(1)写出Fe2+的核外电子排布式______;(2)用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况______;(3)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl,其化学方程式为______;(4)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是______.

(1)铁是26号元素,铁原子核外有26个电子,铁原子失去2个电子变成亚铁离子,Fe2+在基态时,核外电子排布式为:[Ar]3d6
故答案为:[Ar]3d6
(2)Fe最外层电子数为26,失去3个电子后,核外电子数变为23,由于先失去最外层电子,可写出铁离子最外层电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5,所以3d轨道含有5个电子,根据洪特规则,电子总是优先占据1个轨道,并且自旋方向相同,所以Fe3+的3d电子的排布情况是:
故答案为:
(3)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl,反应的化学方程式为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,
故答案为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
(4)Na2CO3溶液显碱性,可以除去铁屑上的油污,升高温度,促进了Na2CO3的水解,溶液碱性增强,去油污能力增强,
故答案为:除去铁屑上的油污.
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