第1个回答 2022-12-21
题目内容
14．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（2）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶．
（3）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保证得到纯净的氧化铁．
（4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
试题答案
分析 废铁屑中含有酯类油污，Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，升高温度促进CO32-水解，碱促进油脂水解，然后过滤洗涤，加入稀硫酸，发生反应II为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，趁热过滤、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO4•7H2O．
（1）废铁中含氧化铁，因最终溶液是FeSO4溶液，氧化铁和硫酸生成硫酸铁、铁和硫酸铁生成硫酸亚铁；
将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向溶液中加入过量X溶液生成红褐色沉淀，则X为碱，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3．
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶以及胶头滴管等；
（3）步骤Ⅴ由氢氧化铁灼烧成氧化铁，经过一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（4）根据铁原子守恒计算．
解答 解：（1）废铁中含氧化铁，无需制备前除去，因最终溶液是FeSO4溶液，氧化铁和硫酸生成硫酸铁、铁和硫酸铁生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）根据配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以还需要100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁，保证得到纯净的氧化铁，
故答案为：灼烧；保证得到纯净的氧化铁；
（5）ag中m（Fe）=
112
160
112160×ag=0.7ag，则每片药品中Fe的质量为0.07ag，
故答案为：0.07a．