为什么指定单质的标准摩尔吉布斯函数为零？

Question

根据吉布斯自由能的定义式：G =H -TS.
以氧气为例，
根据定义式：G(氧气）=H（氧气）-T*S(氧气）=0
可以理解H(氧气）=0，但S(氧气）并不等于0.
那么为什么G(氧气）=0呢？

Answer 1

这个摩尔吉布斯函数其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变，这是一个改变值。也就是一个过程始末的差值，并不是所说的那样的。实事上，H、G、S的绝对值是不可能测量出来的。所说的只是一个变化值。

在碳的同素异型体中，石墨的标准生成焓为零，金刚石为1.896 kJ mol，C60为25947 kJ mol，C70为29956 kJ mol。

扩展资料：

英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：

G = U − TS + pV = H − TS，

其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

吉布斯自由能的微分形式是：

dG = − SdT + Vdp + μdN，

其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。

参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能

Answer 2

你没有理解什么是摩尔吉布斯函数。这个摩尔吉布斯函数其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变！！这样的话，你应该能理解，这是一个改变值！也就是一个过程始末的差值，并不是你所说的那样的。
实事上，H、G、S的绝对值是不可能测量出来的。我们所说的只是一个变化值。
我们定义G(氧气）=0或者H（氧气）=0都是说一个过程中，氧气的G或H没有改变，而具体是多少我们并不知道。
不懂的可以Hi本回答被提问者采纳

Answer 3

标准摩尔生成吉布斯函数的符号是△fGmθ。一定温度下物质B的标准摩尔生成吉布斯函数等于在该温度下由各自处在标准压力下的热力学稳定单质生成化学计量数为1的标准压力下B的吉布斯函数变化除以反应进度。
对于热力学稳定单质，相当于由自己“生成”自己，标准摩尔生成吉布斯函数显然等于零

Answer 4

因为熵的值不能绝对为零，而且精确测量或计算非常困难，因而就引出了''指定该物质在某状态的熵值为零'',然后该物质在其他状态下的熵就可以用与指定状态下的熵[0]的差来表示，这样就方便多了。
虽然熵的绝对值难以获得，但熵的变化还是很容易求出的。

Answer 5

不一样的，需要原料的摩尔熵和温度，熵和焓不一样，熵有明确的热力学基准点，单质的标准熵也不是0，物质的标准摩尔生成熵和它的标准摩尔熵不相等
稳定的单质没有说商为零,是说的标准生成焓,还有标准自由能变是零