稳定单质的标准摩尔生成焓与标准摩尔生成
吉布斯自由能的值均为0,这是规定。因为H和G的
绝对值不可测，所以做了这的规定，以便度量物质的H或G水平及反应的焓变与自由能变。稳定单质的标准熵大于零。"在
绝对零度（0 K，也就是273.15 C），所有纯物质的完美晶体的熵值为零。(低温下研究凝聚体系的
熵变的实验结果所推出的结论。)"，而绝对零度又无法达到。现实的条件温度是高于绝对零度，因此标准熵大于零。对于离子的标准熵，又是以规定氢离子的标准熵为零，做为基础得出的相对值。
吉布斯函数
Gibbs function
系统的热力学函数之一。又称吉布斯自由能。符号G，定义为：
G＝H－TS（1）式中H、T、S分别为系统的焓、
热力学温度和熵。吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的
量纲。
如果一个封闭系统经历一个等温定压过程，则有：
ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值，W′为该过程中的非体积功，不等号表示该过程为不可逆过程，等号表示该过程为可逆过程。式(2)表明，在等温定压过程中，一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功。
如果一个封闭系统经历一个等温定压且无非体积功的过程，则根据式（2）可得：
ΔG≤0（3）式(3)表明，在封闭系统中，等温定压且不作非体积功的过程总是自动地向着系统的吉布斯函数减小的方向进行，直到系统的吉布斯函数达到一个最小值为止。因此，在上述条件下，系统吉布斯函数的变化可以作为过程方向和限度的判断依据，尤其是在相平衡及
化学平衡的热力学研究中，吉布斯函数是一个极其有用的热力学函数。