化学反应类型:
1、化合反应:A+B→C
2、分解反应:C→A+B
3、置换反应:A+BC→B+AC
4、复分解反应:AB+CD→AD+CB
初中重点化学反应方程式及分类如下:
一、化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3
12、氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH
13、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2
14、、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4
二、分解反应:
15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
18、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑
19、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑
20、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑
21、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
22、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O
三、置换反应:
23、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
26、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
27、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O
28、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
30、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
31、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
32、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
33、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
34、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
四、复分解反应:
35、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
36、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
37、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
38、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
39、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O
40、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
41、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
42、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
43、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
44、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
45、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
46、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
47、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
48、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
49、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
50、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
51、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
52、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
五、其他:
53、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
54、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
55、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
56、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2
57、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
58、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
59、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
60、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
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一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O