1、碳还原二氧化碳↓:
C + CO2—高—温2CO
2、二氧化碳和水反应↓:
CO2 +H2O —— H2CO3
3、氧化钙和水反应↓:
CaO + H2O ——Ca(OH)2(反应放出大量的热)
4、磷的燃烧↓:
4P+ 5O2 ——点燃2P2O5(产生大量白烟)
5、硫的燃烧↓:
S+ O2 ——点燃SO2 (空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰)
6、氢气的燃烧↓:
2H2+ O2 ——点燃2 H2O(产生浅蓝色火焰)
7、碳的充分燃烧↓:
C+ O2 ——点燃CO2
8、碳的不充分燃烧↓:
2C+ O2 ——点燃2CO
9、一氧化碳的燃烧↓:
2CO+ O2 ——点燃2CO2(产生浅蓝色火焰)
10、铁的燃烧↓:
3Fe+ 2O2 ——点燃Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)
11、铝在常温下反应↓:
4Al+ 3 O2 ——2Al2O3
12、镁的燃烧↓:
2Mg+ O2 ——点燃2MgO(耀眼的白光)
13、加热铜片↓:
2Cu + O2 ——△ 2 CuO
氧化反应:(注:化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应)
定义:物质与氧气发生反应
14、甲烷在空气中燃烧↓:
CH4+ 2O2 ——点燃 CO2 + 2H2O(产生浅蓝色火焰)
15、酒精在空气中燃烧↓:
C2H5OH+ 3O2 ——点燃2CO2 + 3H2O
16、高锰酸钾分解制取氧气↓:
2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑
17、氯酸钾分解制取氧气↓:
2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑
18、过氧化氢分解制取氧气↓:
2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑
19、水的电解↓:
2H2O ——通电 2 H2 ↑+O2 ↑(正氧负氢,1:2)
20、高温煅烧碳酸钙↓:
CaCO3——高温 CaO+CO2 ↑(工业制取二氧化碳)
21、碳酸分解↓:
H2CO3—— H2O+CO2 ↑
22、镁与盐酸的反应↓:
Mg + 2HCl ——MgCl2+H2 ↑
23、镁与硫酸的反应↓:
Mg + H2SO4——MgSO4+H2 ↑
24、锌与盐酸的反应↓:
Zn + 2HCl ——ZnCl2+H2 ↑
25、锌与硫酸的反应↓:
Zn + H2SO4——ZnSO4+H2 ↑(实验室制取氢气)
26、铁与盐酸的反应↓:
Fe + 2HCl ——FeCl2+H2 ↑
27、铁与硫酸的反应↓:
Fe+ H2SO4——FeSO4+H2 ↑
化学方程式是学习化学的基石,也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有:
化合反应、氧化反应、分解反应、置换反应、还原反应、复分解反应中和反应特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。