设生成氢气的质量为x,消耗H
2SO
4的质量为y.
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑
65 98 2
6.5g y x
(1)
= x=0.2g
(2)
= y=9.8g
加入硫酸溶液的质量为106.3g+0.2g-6.5g=100g
(3)反应后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸(H
2SO
4)的质量为100 g×20%-9.8g=10.2g.
答:(1)反应中生成氢气的质量是0.2g;(2)加入硫酸溶液的质量为100g;(3)反应后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸(H
2SO
4)的质量为10.2g.