4道高一的化学计算题.很急!!!

Question

1.在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体完全溶解后测得溶液的密度为p(rou),求这种NaOH溶液的物质的量浓度.

2.有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量.

3.由NaCl和MgCl2组成的混合物49.7克溶于水配成600毫升溶液,此溶液中的Cl-浓度为1.667摩/升,则原混合物中MgCl2的质量为多少?

4.用某未知浓度的盐酸滴定20毫升0.8摩/升的NaOH溶液.耗去盐酸25.0毫升.若用此盐酸滴定溶有0.8克不纯KOH样品的溶液,耗去盐酸20毫升.试求KOH样品的纯度.

要过程啊````分值不是问题```好的加分~~

Answer 1

1、溶液密度P与答案无关，NaOH的物质的量为：m/40,在高中化学里NaOH溶与水后可认为液体的体积不变，则溶液的体积为：V/1000升
则NaOH溶液的物质的量浓度为： 1000（m/40）/V

2、设混合气体中氧气的物质的量为Xmol,氮气为Ymol
则 32X+28Y=10
(X+Y)*22.4=7.8
解上面的方程组可得 X=0.12，则混合气体中氧气质量为0.12*32=3.84g

3、设原混合物中MgCl2的物质的量为Xmol,NaCl为Ymol
则 95X+58.5Y=49.7
1000(2X+Y)/600=1.667
解方程组得到X MgCl2的质量为95X
4、 设盐酸浓度为X
盐酸和氢氧化钠反应的摩尔比是1：1
HCL+NaOH=NaCL+H2O
1 1
25X 20*0.8
则X=0.64mol/L
同样 盐酸和氢氧化钾反应也的摩尔比也是1：1
可得不纯的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为 0.64*0.02=0.0128mol
故混合氢氧化钾中含有氢氧化钾的质量为0.0128*56=0.7168g
则氢氧化钾纯度为 0.7168/8=89.6%

Answer 2

1.c=n（NaOH）/V=（m/40)/（（ρ水V+m）/ρ）
2.可以用十字交叉法