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高一化学典型计算题
高一化学计算题
答:
1)离子方程式:Cl-+Ag+==AgCl↓ 2)得到的沉淀为AgCl,28.7g,则Cl-为0.2mol,由于Cacl2中Ca与Cl比例为1:2,Ca2+为0.1mol,所以结晶氯化钙中的水的质量为14.7-0.1(40+35.5*2)=3.6g,即n(H2O)=0.2mol 所以x=2 3)NaCl和Cacl2·2H2O中的Cl-和为0.2mol。设Cacl2·2H2O为...
谁能提供一些
高一化学
的
计算题
?
答:
分析:NH4HCO3和NH4Cl能与NaOH在加热条件下反应,放出的3.36 L气体是NH3。加入的H2SO4将中和过量的NaOH,并与溶液中的Na2CO3反应,且有剩余。可列出相关的
化学
方程式,采用化学反应的摩尔图解法加以
计算
。解:设NH4Cl、NH4HCO3和Na2CO3•xH2O的物质的量各为m、n、p,此题若用离子方程式,则计算...
高一化学计算题
答:
设混合液中KBr浓度为xmol/L,则其物质的量n(KBr)=(18/1000)*x=0.018x,n(KI)=(18/1000)*0.86=0.01548mol 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 0.018x 0.018x 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 0.01548 0.01548 灼烧后剩余固体残留物为KCl,所以n(KCl)= 0.018...
跪求
高一
必修一的
化学计算题
有解答过程 多多益善
答:
1、有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.28.4 g / molC.71D.71 g / mol D 解析:先据体积
计算
出n=0.2 mol,再据M= ,计算出摩尔质量M=71 g / mol。2、20 ℃时,KCl的溶解度为34 g,若忽略固体溶解引起的溶液...
高一化学
题(
计算题
)
答:
答案:72.3 25.分析:CO2与Na2O2反应,以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加,这与题给固体质量从37.16 g变为40 g,增加2.84 g相关,可运用
化学
方程式进行“质量差量法”列式
计算
出两种气体的物质的量。另外,4.76 g+37.16 g-40 g=1.92 g,1.92 g即是生成的氧气的质量,同样可以...
高一化学计算题
。希望能给出详细答案和解答过程
答:
2)由题意,设原混合物中有碳酸钠Xmol,碳酸氢钠Ymol 列方程组:106X+84Y=27.4克 (X+Y\2)*106=21.2克 得X=0.1 Y=0.2 则碳酸钠有10.6克碳酸氢钠16.8克 当加热到质量不在变化时即有碳酸钠21.2克,为0.2mol 根据反应得盐酸摩尔数为0.4mol 所以盐酸物质的量浓度为0.4\0.2...
高一化学
铁及其化合物
计算题
求详解
答:
这是根据
化学
方程式的
计算
(1)收集到的气体是氢气。(2)1mol/L。因为硫酸根离子没有参加离子反应,故反应前后浓度不变。(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56g1mol 22.4L xy4.48L x=56x4.48/22.4=11.2g y=1x4.48/22.4=0.2mol FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 72g 1mol z (0.3x1-0....
高一化学计算题
答:
首先配平反应方程式cl2+2naoh==naclo+nacl+h2o 氯气和氢氧化钠的反应摩尔比是1:2,反应的氢氧化钠的物质的量是4*0.5=2mol,所以通入氯气1mol,体积为22.4l 氢氧化钠和次氯酸钠的摩尔比是2:1,所以生成的次氯酸钠的物质的量是1mol,质量为1*74.44=74.44g ...
高一化学计算题
答:
46g 80g 44g x y 11g m为反应过程中溶液增加的质量,有方程式
计算
44g*x=46g*11g 计算得x=11.5g 44g*y=80g*11g计算得y=20g 20g/91g=s/100g 计算得s=21.978g 所以有11.5g钠被氧化,t℃氢氧化钠的溶解度是21.978g 2.2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 *m 46g 44g x ...
高一化学计算题
答:
200ml0.5mol/lFeSO4溶液 X+Y=0.1 5.2g固体沉淀物 6+8Y-56X/3=5.2 联立解X,Y 6+0.8-8X-56X/3=5.2,1.6=8X+56X/3 4.8=24X+56X X=0.06,Y=0.04 所以Cu=64*Y=2.56 (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。200ml含Fe2(SO4)3,X/3 mol,即0.02mol,所以浓度...
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