分析：
1、n是主量子数。
2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道。
3、m表示轨道角动量的方向，m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。
结论 ：
1、n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。
2、n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间轨道取向负轴的方向。
扩展资料：
1、 主量子数(n)。
主量子数n表示原子轨道离核的远近。它是描述原子轨道能量高低的主要因素。
n可取1、2、3、4等正整数，其中每一个n值代表一个电子层，n越小，表示电子层离核越近，所处状态的能量越低。可用符号K、L、M、N、O等分别表示n=1，2，3，4，5…的电子层。
2、副量子数(l)。
l又称角量子数，决定电子运动角动量的大小。因而可以确定电子亚层或原子轨道的形状。在多电子原子中，l值的大小还影响原子轨道的总能量。
l的取值受n所限，为l= 1，2，3，…，(n-1)的正整数。如n=1，l只能取0；n=2，l可以取0，1两个数值，表示两个不同的亚层，且l值越大，能级越高。
可用符号s、P、d、f…分别表示l=0，1，2，3，…等的电子亚层，并对应球形、哑铃形、花瓣形等不同形状。
3、磁量子数(m)。
磁量子数m表征了每个亚层中原子轨道的数目及原子轨道的空间取向。m的取值受l的限制，取=0，±1，±2，…，±l。
在没有外磁场的情况下，同一亚层(n、l值相同，m值不同)的原子轨道(如2px、2pγ、2Pz)具有相同的能量，称为等价轨道或简并轨道。
参考资料：百度百科-原子轨道
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