美国化学家Pauling经过计算，将原子轨道分为七个能级组：
第一组：1s
第二组：2s2p
第三组：3s3p
第四组：4s3d4p
第五组：5s4d5p
第六组：6s4f5d6p
第七组：7s5f6d7p
扩展资料：
原子轨道近似能级图的特点：
1、能级能量由低到高。
2、组与组之间能量差大，组内各轨道间能量差小，随n逐渐增大，这两种能量差逐渐减小。
3、第一能级组只有1s一个轨道，其余均有两个或两个以上，且以ns开始np结束。
4、能级组与元素周期相对应。
参考资料来源：百度百科-原子轨道近似能级图
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2017-09-28
电子排布遵循能量最低原理，电子尽可能占据能量最低的轨道。比如电子排满3p轨道然后拍4s轨道，而不是3d轨道，因为3d轨道的能量高于4s轨道，
本回答被网友采纳第2个回答 2023-07-15
原子轨道的能级图可以是描述原子中电子能级的图表，它对于理解原子中电子分布和能量结构很有帮助。这里我会简单解释一下原子轨道的能级图的基本概念。
1. 能级（Energy level）：能级指的是原子中电子所具有的特定能量值。不同的能级对应不同的电子能量状态。通常，能级图中较低的能级对应于更稳定的电子状态。
2. 壳层（Shell）：壳层是一组具有相同主量子数（n）的能级的集合。主量子数n决定了电子距离原子核的远近和能量大小。更靠近原子核的能级对应着更低的主量子数。
3. 亚壳层（Subshell）：亚壳层是壳层中具有相同角量子数（l）的能级的集合。角量子数l决定了电子在原子中的轨道形状，如s、p、d、f等。
4. 轨道（Orbital）：轨道是电子在原子中的概率分布区域。每个亚壳层包含的轨道数量由磁量子数（m）决定。轨道的形状和方向由角量子数l和磁量子数m决定。
能级图以水平线的形式表示不同的能级，并通过箭头表示电子的分布。每个能级的标记可能包括主量子数n、角量子数l和磁量子数m的值。
初学者可能会觉得能级图复杂，需要时间和学习才能理解。通过在化学或物理课程中学习原子结构和量子力学的基本概念，以及进行实践和练习，逐渐深入理解能级图的概念和运用。在学习过程中，结合教材、参考资料和老师的指导，会更好地理解和解释能级图。
1. 能级（Energy level）：能级指的是原子中电子所具有的特定能量值。不同的能级对应不同的电子能量状态。通常，能级图中较低的能级对应于更稳定的电子状态。
2. 壳层（Shell）：壳层是一组具有相同主量子数（n）的能级的集合。主量子数n决定了电子距离原子核的远近和能量大小。更靠近原子核的能级对应着更低的主量子数。
3. 亚壳层（Subshell）：亚壳层是壳层中具有相同角量子数（l）的能级的集合。角量子数l决定了电子在原子中的轨道形状，如s、p、d、f等。
4. 轨道（Orbital）：轨道是电子在原子中的概率分布区域。每个亚壳层包含的轨道数量由磁量子数（m）决定。轨道的形状和方向由角量子数l和磁量子数m决定。
能级图以水平线的形式表示不同的能级，并通过箭头表示电子的分布。每个能级的标记可能包括主量子数n、角量子数l和磁量子数m的值。
初学者可能会觉得能级图复杂，需要时间和学习才能理解。通过在化学或物理课程中学习原子结构和量子力学的基本概念，以及进行实践和练习，逐渐深入理解能级图的概念和运用。在学习过程中，结合教材、参考资料和老师的指导，会更好地理解和解释能级图。
第3个回答 2023-07-17
美国化学家Pauling经过计算，将原子轨道分为七个能级组：第一组：1s第二组：2s2p第三组：3s3p第四组：4s3d4p第五组：5s4d5p第六组：6s4f5d6p第七组：7s5f6d7p扩展资料：原子轨道近似能级图的特点：1、能级能量由低到高。2、组与组之间能量差大，组内各轨道间能量差小，随n逐渐增大，这两种能量差逐渐减小。3、第一能级组只有1s一个轨道，其余均有两个或两个以上，且以ns开始np结束。4、能级组与元素周期相对应。参考资料来源：百度百科-原子轨道近似能级图
第4个回答 2017-09-28
看不明白。。
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