在离域分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动并不局限在两个原子附近，而是扩展到组成共轭体系的所有原子间，这样的共轭π键也叫大π键，离域π键或非定域键。
由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。例如1，3-丁二烯、苯。这种特殊的键是苯具有特殊性质的根本原因。
扩展资料
形成大π键的条件：这些原子都在同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
大π键是3个或3个以上原子形成的π键，通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道。
由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式，苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的。
参考资料来源：百度百科-离域键
参考资料来源：百度百科-离域
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2017-11-22
分子中多个原子间有相互平行的p轨道，彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或大π键。离域π键的一个经典例子就是苯。苯分子中有一个闭合的离域π键，均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下。在无机物分子中，也常遇到离域π键。如，二氧化氮NO2分子中，中心氮原子发生sp2杂化，其中一个杂化轨道被氮原子价层的孤对电子占据，另两个杂化轨道分别与氧原子的一个2p轨道重叠形成两个O——Nσ键，3个原子在同一平面内，氮原子中未杂化的2p轨道和2个氧原子的两个未参与σ键的2p轨道，都垂直于这个平面。这3个2p轨道彼此连贯重叠形成离域π键。在3个或3个以上用σ键相连的原子间，形成离域π键的条件是：①这些原子都在同一个平面上。②每一个原子有一个p轨道且互相平行。③p电子数目小于p轨道数目的两倍。由n个原子提供n个相互平行的p轨道和m个电子形成的离域π键，通常用符号πmn表示。如，二氧化氮中离域π键为三中心三电子π键，符号π33；碳酸根中是四中心六电子π键，符号为π64。
参考资料：百度百科
本回答被提问者采纳第2个回答 2009-09-16
这么多要求啊?还0分
相似回答