化学，大派键是什么？派键是什么？

Question

如题所述

Answer 1

1、大派键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

2、派键：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。形 成π 键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。

名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。

扩展资料：

性质：

1、两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。

2、从原子轨道重叠程度来看, π键 的 重 叠 程 度 要 比σ 键 的 重 叠 程 度 小 ，因 此π 键的键能要小于σ 键的键能，所 以 键 的 稳 定 性 低 于σ 键,键电子比σ 键电子活泼,是化学反应的积极参与者。

3、当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠,所以单键都是σ键;形成共价双键时，有一个σ键和一个π 键 ;形成共价叁键时 ,有一个σ 键和两 个 TT键。

参考资料来源：百度百科——π键

参考资料来源：百度百科——大派键

Answer 2

　　p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。

形成条件
　①这些原子都在同一平面上；
　②这些原子有相互平行的p轨道；
　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
是3个或3个以上原子形成的π键
　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成。
　　苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的
　又如，1，3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3 个原子相邻，故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。通常用本回答被提问者采纳

Answer 3

现在，你知道的PI关键的定义，它会不会去到这里，我也不会知道你看到的是什么阶段，化学，例如，二氧化碳，让的看的C原子，最外层只有4个电子，它是S，P电子轨道之间的混合现象，这里是一个混合的现象，这是现在的轨道形成sp杂化两个杂化轨道，其余两个P轨道，所以SP混合动力，原来的S轨道和三个P轨道C和O的组合：（一个C杂化轨道和一个PO轨道，形成一个三角洲的关键;的P轨道和OP轨道形成一个π键），形成双键，C和两个O，形成两个PI债券方面，我们知道，二氧化碳分子是一个线性的结构，两个π键共线，形成一个π键。在高中时，因为没有接触的电子云电子轨道的概念，为了让大家知道，C和O的形象是双键，两条水平线来表示一个破折号表示三角洲的关键除了说一个π键，不要混淆π键和双键，π键仅仅是一个键，最多只有两个以上的电子。 说，在苯环上，苯环6 C也是sp2杂化，即最外层的电子轨道是一个S轨道和两个P轨道杂化，形成的杂化轨道，这三个两个轨道，两个侧中C被形成三角形键，和H形成三角健，一个P轨道的其余部分中的电子的最外层，我们知道，在苯环是平面结构，因此P轨道彼此平行地形成一个π键，我们高中“C 2 C，1 H 2单债券，双键唯一的梦想凯库勒前辈做出来的只是不被暴露到电子云轨道理论的了解，其实，这种结构的制定是一个错误，真正正确的公式的结构高中正六边形中间是一个圆形结构。

Answer 4

既然你已经知道π键的定义，就不再赘述，这里，我不知道你看的是哪个阶段的化学，比如说CO2，我们先来看C原子，最外层只有四个电子，它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象，这里是SP杂化，即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个发生杂化现象，即现在的轨道是SP杂化后形成的两个杂化轨道和剩下的两个P轨道，这样，C和O结合的方式：（一个C杂化轨道和O的一个P轨道形成一个δ键；一个P轨道和O的P轨道形成一个π键），形成双键,这里C与两个O结合，形成两个π键，我们知道，CO2分子是直线型结构，两个π键共线，形成一个大π键。而我们在高中阶段由于没有接触电子云电子轨道的概念，为了让大家形象地知道C和O之间是双键，因此用了两根横线来表示，其中一根横线表示δ键，另外一根表示π键，千万不要把π键和双键混淆，π键只是一个键，上面最多只有2个电子。
再说说苯环，苯环上6个C也是SP2杂化，即最外层电子轨道是一个S轨道和2个P轨道杂化，形成3个杂化后的轨道，这三个轨道，两个和旁边的两个C形成δ键，一个和一个H形成δ健，最外层剩下的一个电子在剩下的一个P轨道上，我们知道，苯环是平面结构，这样6个P轨道也互相平行，形成一个大π键，而我们高中说的“C是与2个C,1个H成2个单键一个双键”也只是凯库勒前辈做梦做出来的，只是为了让未接触过电子云轨道理论的人来理解了，实际上这个结构的阐述是错误的，高中里真正的正确结构式是那个正六边形中间一个圆的结构。