高一化学，求大神教，详细一点

Question

如题所述

Answer 1

PH=-lgcH+。POH=-lgcOH-，cH+*cOH-=10^-14，于是PH+POH=14。cH+是溶质在溶液中电离出的H+的浓度。3，0.05molL-的硫酸，说硫酸完全电离，H2SO4，1molH2SO4电离出2mol的H+，这样说0.05molL-的硫酸cH+=2cH2SO4=2x0.05=0.1molL-，PH=1，，4，0.4克NaOH物质的量为0.4/40=0.01mol，溶质0.01mol，形成溶液体积0.1升，cNaOH=0.01/0.1=0.1molL-，完全电离cOH=cNaOH=0.1molL-。POH=1.PH=13，5，PH=2，PH=-lgcH+=2，lgcH+=-2，cH+=10^-2=0.01molL-，6，PH=14，POH=0，cOH-=10^0=1molL-，7，PH=4，cH+=10^-4molL-，体积加大100/10=10倍，cH+=10^-4/10=10^-5.，PH=-lg10^-5=5，,8，PH=11，POH=3，cOH-=10^-3，体积加大至100倍，cOH-=10^-3/100=10^-5，POH=5，PH=9，通常计算酸溶液直接用PH，计算碱溶液用POH，这样清楚方便

Answer 2

ok

本回答被网友采纳

Answer 3

我高二，然后，你还是自己动脑吧孩纸好好学习😊