1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.金属钾投入水中K + H2O = K+ + OH—+ H2↑
B.亚硝酸钠与FeCl2溶液反应 NO2 + Fe2+ + 2H+ = NO↑ + Fe3+ + H2O
C.用盐酸检验牙膏中的碳酸钙CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O
D.电解饱和食盐水 Cl—+ H2O === H2 ↑+ Cl2 ↑+ OH—
2.已知可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是
A.加压可使该反应的反应速率变大
B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
C.将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92 kJ
D.单位时间内生成1mo lN2,同时消耗3 mol H2说明该反应达到平衡状态
3.在500mL 0.2 mol?L-1的稀硝酸中加入1.92 g铜片,让其充分反应。试求:
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少;
(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少;(溶液体积变化忽略不计)
(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2 mol?L-1的氢氧化钠溶液多少毫升。
4.下图是六种物质的相互转化关系,已知E是固体单质,六种物质均含有E元素。
写出各物质的化学式
5.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H=a kJ/mol
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=b kJ/mol
请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值)
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)反应热的关系:2a b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol
H—H键断裂时吸收的热量为
请给出详细过程谢谢
SB