一道高二文科化学题。

Question

SO2的排放是造成酸雨的主要因素， 某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液。请计算：
（1）该V L雨水中共溶解的SO2体积是_______mL（标准状况）。
（2）若生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO4的物质的量浓度是多少?
请写明过程，谢谢

Answer 1

雨水中的硫酸和氢氧化钡反应，n（SO2）=（H2SO4)=（Ba2+=0.5mol/LX40.00mL X0.001L=0.02mol，换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL。
沉淀是硫酸钡，根据质量算出物质的量是4.5g/233mol,再根据c=n/v算出浓度

Answer 2

解：
雨水中的硫酸和氢氧化钡反应，n（SO2）=0.02mol，换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL。
沉淀是硫酸钡，根据质量算出物质的量是4.5g/233mol,再根据c=n/v算出浓度