第1个回答 2009-07-20
1 错，还原性（氧化性）的强弱只是化学反应速率快慢的一方面原因，相催化剂的催化能力，反应的条件（温度，PH值）都会影响反应的速度。
2，3 错 还原性（氧化性）的强弱和得失电子没有必然联系。比如说Na,Mg,Al各一个分子和水反应，分别失去1，2，3各电子，但事实上其还原能力是Na>Mg>Al
4 错
5 氧化产物是还原剂变来的，还原产物是氧化剂便来的吧！
6 氟和水反应就是一个非常典型的例子！
第2个回答 2009-07-28
1.对
2.失电子,被氧化是还原剂,还原性越强
3.得电子越多,被还原是氧化剂,氧化性越强
4.没有这种说法!
5.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物
6.2H2O=通电=2H2↑+O2↑
这里水又是氧化剂也是还原剂
第3个回答 2009-07-14
化合价上升 失去电子 氧化反映
化合价下降 得到电子 还原反应
第5个回答 2009-07-14
1.反应速度越快，说明还原性（氧化性）越强？
答，错误，反应速率和温度、反应物的活化能有关，与氧化还原性没有必然联系；
2.失电子越多，还原性越弱？
答：错误,还原性的强弱和失电子的能力有关，越容易失电子，还原性越强；反之，越不容易失电子，还原性就越弱；和失电子的多少没有关系；
3.得电子越多，氧化性越弱？
答；错误，和上题同理，氧化性的强弱和得电子的能力有关，得电子能力强，氧化性越强；反之，得电子能力弱，氧化性就越弱；和得电子的多少没有关系；
4.在同等反应条件下，还原剂化合价越高，还原性越强？
答：还原剂的还原性的强弱和失去电子的能力有关，和化合价没有必然联系；
5.如何辨认氧化产物和还原产物？（稍微详细点）
答：氧化剂在反应中被还原，被还原生成的物质就叫做还原产物，它就有还原性；还原剂在反应中被氧化，被氧化生成的物质就叫做氧化产物，它就有氧化性性；
如反应 Fe(还原剂) + H2SO4（氧化剂） = FeSO4（氧化产物 + H2（还原产物）
在反应中，铁失去电子，是还原剂，硫酸里的氢离子得到电子，为氧化剂，铁被氧化成了二价铁离子，为氧化产物，硫酸里的氢被还原成了氢气，为还原产物；
6.水做为还原剂的例子
2F2(氧化剂) + 2H2O（还原剂） = 4HF（还原产物） + O2（氧化产物）
反应中，F2得到电子，为氧化剂，水中的氧失去电子，为还原剂，F2自身被水还原成了HF，水自身被F2氧化成了氧气。
在反应中，化合价升高的是还原剂，它失电子；化合价降低的是还原剂，它得电子。本回答被提问者采纳