化学问题-关于氧化还原反应

Question

1.反应速度越快，说明还原性（氧化性）越强？
2.失电子越多，还原性越弱？
3.得电子越多，氧化性越弱？
4.在同等反应条件下，还原剂化合价越高，还原性越强？
5.如何辨认氧化产物和还原产物？（稍微详细点）
6.水做为还原剂的例子

谢谢各位化学高手来解答可能你们不屑一顾的问题，但对我这个初学者很重要，如果回答的好，我会追加悬赏。
有能力的最好能稍微解释的详细些，回答越好，分越高。

Answer 1

1.对，还原性（氧化性）是指粒子得（失）电子能力的强弱，也就是说，在同条件下和同一物质反应，能力强的粒子所需的能量少，反应就快了，这和催化剂的应用是同样的道理。

2、3.（因为原理一样，就一块说了）对不同元素来说，这是不对的，因为不同元素的还原性（氧化性）是由多方面因素（也就是物质本身的性质）决定的，无法据此来比较，例如Al可以失3个电子而Na只能失一个电子，但Na还原性比Al强；

而对于同一元素的不同离子来说，这是正确的，一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强；

当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

4.不能这样来比较的，这个要看产物，要是还原产物的化合价降得越多，说明还原剂越强；如果产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断，越难则还原性越弱；其余同上

5.基础一点的，先写出化学反应方程式，然后把变价的元素的化学价都标上，产物中有升（降）价元素的就是氧化（还原）产物，要是都有的话那就既是氧化产物有是还原产物（同辨别氧化/还原剂是同理）

6.比较经典的例子就是氟和水的反应了 2F2+2H2O=4HF+O2↑

Answer 2

1错
2错
3错
4错
5还原产物中某好些元素的化合价比化学方程式前的低 氧化产物恰相反 若既有升高也又降低 则该产物即使氧化产物有时还原产物6.2F2+2H2O=O2+4HF