由公式δG=δH-δST ，标准摩尔生成吉布斯自由能为零，标准生成焓为零，标准熵为零。带入公式不对啊

物质在298，15K参考单质的，这样带入公式不对啊
是说规定在298.15K为标准状态啊如果是参考单质他自身不反应所以δG为零 δH也为零然后δS不为零上面的等式怎么能成立啊

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第1个回答 2012-09-20

&G=&H-T&S这个公式的意义是一个反应在温度T下的焓变，熵变与吉布斯自由能的关系。这三个都是温度的函数值，每一个温度都对应一个值。你这种都是零的情况是不存在的，自然界似乎没有不发生能量变化的反应追问

是我是写错了那个是标准摩尔熵不为零

第2个回答推荐于2018-04-06

你好！

注意ΔS是熵的变化量
单质的标准熵不为零，但是其变化量为零
所以等式成立本回答被提问者和网友采纳

第3个回答 2012-09-25

这个公式的意义是：当体系由状态1变化为状态2时的变化值，单质，没有发生变化，只处于一个状态，没有过程发生，所有没有变化值

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