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铅蓄电池正极反应方程式和溶液中h离子浓度变化是什么
还有ch4 o2用铂电极在koh原电池 求负极反应式
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推荐答案 推荐于2016-10-05
1.铅蓄电池正极: PbO2 +2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
负极: Pb - 2e- + SO42-=PbSO4
从上述反应可以看出,消耗H+,所以C(H+)减少。
2. 负极:CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
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其他回答
第1个回答 2014-11-23
南巡不返,泪洒湘竹,投湘水而死的地方。又传二妃善于鼓瑟,《楚辞·远游》有“使湘灵
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...为:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.试回答:(1)
铅蓄电池正极的
...
答:
(1)在原
电池中
得电子化合价降低的作正极,放电时,Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价,所以Pb作负极、作正极PbO2,故答案为:PbO2;(2)Pb为负极,负极上Pb失电子和硫酸根
离子反应
生成硫酸
铅
,
电极反应式
为Pb+SO42--2e-═PbSO4,故答案为:Pb+SO42--2e-═PbSO4;(3)根据
方程式
知,硫酸...
如何推导
铅蓄电池的电极反应中的正极反应式
?
答:
因为溶液是浓硫酸,有大量硫酸根离子。
所以会和Pb2+结合生成硫酸铅(难溶物)所以正极反应就是:PbO2+2e-+4(H+)==Pb2+ +2H20
也可以用减法,知道总反应:pb+Pb02+2H2SO4===2PbSO4|+2H20 然后用这个反应减去负极反应。
铅蓄电池的
充电
与
放电
方程式
答:
从阳极反应可以看出,充电时阳极
反应的
产物中有氢离子。这表明在充电过程中,电池内部的水会逐渐减少,同时
氢离子浓度
会逐渐增加。这可能会导致电池内部酸度
的变化
,对电池的性能和寿命产生影响。因此,在充电过程中需要注意控制充电速率和充电时间,以避免电池过度发热和酸度过高对电池造成损害。
铅蓄电池的
...
铅酸蓄电池
充放电
方程式
?
答:
正极反应
:PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。
铅酸电池
的基本结构是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入到稀硫酸
溶液中
。它以海绵状的铅作为负极,二氧化铅作为正极,用硫酸水溶液作为电解液,它们共同参与电池的电化学反应。当电路接通时,正极的二...
...的正负极材料分别
是什么
?和正负极
反应的方程式和
总
反应方程式
?_百度...
答:
铅酸蓄电池负极材料:铅
铅酸蓄电池正极
材料:二氧化铅
正极反应
:PbO2 + 4H+ + SO4(2- )+ 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO4(2-)- 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + 2 H2SO4 + Pb = 2 PbSO4 + 2H2O
化学中
电池反应方程式
答:
负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化
反应
)
正极
: O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )化学
方程式
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀 )4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程 )4、铝镍
电池
:(负极— Al、正极— Ni 电解液 NaCl
溶液
、 O2)负极: ...
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