铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的

Question

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是______．（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______．（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度______（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH______．（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______mol．

Answer 1

（1）在原电池中得电子化合价降低的作正极，放电时，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、作正极PbO₂，故答案为：PbO₂；
（2）Pb为负极，负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故答案为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄；
（3）根据方程式知，硫酸参加反应生成硫酸铅沉淀和水，所以溶液浓度降低，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故答案为：减小；增大；
（4）氯离子放电时电极反应式为2Cl-2e^-=Cl₂↑，当制得0.25mol Cl₂时，转移电子的物质的量为0.5mol，串联电路中转移电子相等，设消耗硫酸的物质的量为x，
PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O转移电子
         2mol            2mol
         x               0.5mol
2mol：2mol=x：0.5mol
x=

2mol×0.5mol

2mol

=0.5mol，
故答案为：0.5mol．