高二化学的几道问题

Question

如题所述

Answer 1

1.Fe-3e-===>Fe3
,变成Fe（OH）3时，刚好需要3个OH-
Mg的变化也是这样，
而金属释放的电子被HNO3得到，变成了NO，
因此，根据得失电子，存在关系式
······e-~~~~~~~~~~~~~~~~~OH-
1mol................................17g
2.24L/22.4L/mol*3.........5.1g
可生成沉淀的量是5.1g
4.9g=10.0g
2.这些关于溶液中离子的问题，用电荷守恒原理解决很简单，
原溶液中离子浓度均为Xmol/L，则
2X
3X
X=6*2
X=2mol/L
最后溶液中溶质FeSO4，多出来的Fe元素就来自金属铁。
6mol/L*0.1L-2mol/L*0.1L-2mol/L*0.1L=0.2mol
m(Fe)=0.2mol*56g/mol=11.2g
3.B的化学式是HNO3（A是Fe，C是NO）
2Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
Fe会被浓硝酸钝化，但是可溶解于稀硝酸，Fe足量时，产生Fe2＋和NO
NO与O2反应，得到NO2，NO2与水反应，得到HNO3
HNO3把Fe2＋氧化成Fe3＋。因此溶液由浅绿色变成棕黄色
3.浅绿色，肯定是Fe2
撒、、
1，整个题目用的是电子与OH-之间的关系
上面写的很清楚，慢慢看咯

Answer 2

1.常温下，PH=2的溶液中能大量共存的离子组是（ D
）

A.
NA+
、NH4+、S2-、Cl-
H+和S2-、生成硫化氢

B.
Ca2+ 、Na+ 、HCO3-
、O3-
H+和HCO3-生成二氧化碳

C.
Al3+、Fe3+、SCN- 、Cl- Fe3+、SCN- 生成络合物不共存
D.
Cu2+、Fe3+、SO42-、
Br-
2.有PH分别为8、9、10的三种物质的量的浓度相同的NaX、NaY、NaZ，则下列说法不正确的是C

A
在三种酸中以HX中酸性最强
B
HX
HY
HZ均为弱酸

C
X-.Y-.Z-三者中Z-最容易挥发
D
1mol
HY酸，需要的NaOH稍小与1mol
三者均为强碱弱酸盐，酸越弱，对应盐的碱性越强，所以，HX酸性最强。
3.将A
B
C
D
四种物质混合后，发生如下反应;aA+bB=可逆反应=cC(s)+dD
当反应进行到一定时间后，测得A减少n
mol
、B减少0.5n
mol、C增加1.5n
mol、D增加n
mol。此时达到化学平衡

(1)配平时abcd各配多少（我知道是2
1
3
2）有一点不理解
反应前的质量等于反应后的质量，不是物质的量。这个题应用的是系数比等于速率比，等于浓度的变化量之比。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，平衡不发生移动，则ABD状态（填固态或气态）
2A+B=可逆反应=3C(s)+2D
压强改变，速率改变时，平衡不移动，说明反应中有气体参与，而且气体前后的体积没有变化，即系数相等。
所以，A
D是气体，
B是固体或液体。

Answer 3

第一题，选择D，A铵根和硫负离子是弱酸碱性的，形成分子，B形成沉淀…C有络合物形成。第二题错误的是D，中和酸消耗等量的物质的量。第三题配在前面的系数是物质的量之比，不是质量…由于速率变化，平衡不变…说明肯定有气体，而且反应物的气体系数与生成物气体系数相等…那么固体是BC，气体是AD。