过氧化钠为什么不能和氯离子反应？

如题所述

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推荐答案 2012-10-03

去查电极电势就知道了：
EH2O2/H2O=1.776V，但在碱性环境下降为-0.05V，而ECl2/Cl-=1.36V，差得远，不可能氧化氯离子成氯气。至于自身，由于很高的水化放热，自身会分解。
另外，氯气通入过氧化氢的碱溶液会发红光的说。

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第1个回答 2012-10-02

过氧化钠与氯离子的反应，应该是在水溶液里面，那就是过氧化钠先跟水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应式为2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2。氧气挥发掉了
在剩下的溶液里面，氢氧化钠以离子方式存在，加上氯离子，整个溶液应该为（Na+）+（oH-）+（Cl-）追问

过氧化钠不是具有氧化性吗？不就可以吧氯离子氧化吗？

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第2个回答 2012-10-13

因为没有反应的动力的啊

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过氧化钠能把氯离子氧化成氯气吗?答：过氧化钠不能把氯离子氧化成氯气，因为过氧根的氧化性不如氯气。过氧化钠与氯离子的反应，应该是在水溶液里面，那就是过氧化钠先跟水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应式为2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2。氧气挥发掉了。在剩下的溶液里面，氢氧化钠以离子方式存在，加上氯离子，整个溶液应该为 (Na+)+(oH-...

过氧化钠为什么不能和氯离子反应?答：EH2O2/H2O=1.776V，但在碱性环境下降为-0.05V，而ECl2/Cl-=1.36V，差得远，不可能氧化氯离子成氯气。至于自身，由于很高的水化放热，自身会分解。另外，氯气通入过氧化氢的碱溶液会发红光的说。

向溶液中加入过氧化钠为什么不能和含氯离子,钠离子,硫离子,碳酸根离子...答：因为Na2O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气。反应实质是先生成过氧化氢H2O2，过氧化氢不稳定分解成水和氧气。不能共存的原因是过氧化钠有强氧化性(或者说过氧化氢的强氧化性)，硫离子S2-硫处于最低价态，有较强还原性。由于反应激烈将放出大量的热，使S迅速被活化，所以更易生成更稳定的硫酸盐。Na2O2+...

向溶液中加入过氧化钠为什么不能和含氯离子,钠离子,硫离子,碳酸根离子...答：反应实质是先生成过氧化氢H2O2，过氧化氢不稳定分解成水和氧气。不能共存的原因是过氧化钠有强氧化性(或者说过氧化氢的强氧化性)，硫离子S2-硫处于最低价态，有较强还原性。由于反应激烈将放出大量的热，使S迅速被活化，所以更易生成更稳定的硫酸盐。Na2O2+Na2S+2H2O==4NaOH+S(Na2O2为少量）这里...

过氧化钠能否氧化氯离子答：不可以 既然是“氯离子”，那一般都是在水溶液中吧。过氧化钠溶於水得氢氧化钠和双氧水，双氧水分解得氧气和水，这些物质中没有可以氧化氯离子的。

溶液中含有氯离子 再加入过氧化钠后浓度会变吗答：溶液中含有氯离子，再加入过氧化钠后浓度会增加。反应方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 解释：氯离子的总数没有发生改变，而过氧化钠与谁反应，消耗了水，因此，氯离子浓度增加。

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