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过氧化钠可以氧化氯离子吗
过氧化钠能否氧化氯离子
答:
不可以
既然是“氯离子”,那一般都是在水溶液中吧。过氧化钠溶於水得氢氧化钠和双氧水,双氧水分解得氧气和水,这些物质中没有可以氧化氯离子的。
过氧化钠能氧化氯离子
么?
答:
不能.
过氧化钠能
把
氯离子氧化
成氯气吗?
答:
过氧化钠不能把氯离子氧化成氯气
,因为过氧根的氧化性不如氯气。过氧化钠与氯离子的反应,应该是在水溶液里面,那就是过氧化钠先跟水反应,生成氢氧化钠和氧气,反应式为2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2。氧气挥发掉了。在剩下的溶液里面,氢氧化钠以离子方式存在,加上氯离子,整个溶液应该为 (Na+)+(oH-...
过氧化钠
为什么不
能
和
氯离子
反应?
答:
EH2O2/H2O=1.776V,但在碱性环境下降为-0.05V,而ECl2/Cl-=1.36V,差得远,不可能
氧化氯离子
成氯气。至于自身,由于很高的水化放热,自身会分解。另外,氯气通入
过氧化
氢的碱溶液会发红光的说。
过氧化钠
与
氯离子
的反应
答:
过氧化钠
与
氯离子
的反应,应该是在水溶液里面,那就是过氧化钠先跟水反应,生成氢氧化钠和氧气,反应式为2
Na2O2
+2H2O=4NaoH+O2。氧气挥发掉了 在剩下的溶液里面,氢氧化钠以离子方式存在,加上氯离子,整个溶液应该为 (Na+)+(oH-)+(Cl-)所以,主要是看跟氯离子一起的那个阳性离子是什么...
过氧化钠
为什么不
能
和
氯离子
反应?
答:
去查电极电势就知道了:EH2O2/H2O=1.776V,但在碱性环境下降为-0.05V,而ECl2/Cl-=1.36V,差得远,不可能
氧化氯离子
成氯气。至于自身,由于很高的水化放热,自身会分解。另外,氯气通入
过氧化
氢的碱溶液会发红光的说。
为什么
过氧化钠能氧化
氢硫酸不能将
氯离子
氧化?
答:
这还是它的氧化物性质本身的强弱造成的。氢硫酸比较容易被氧化,因为它的还原性是比较强的,所以比较弱的氧化剂就可以完成这样的反应。但是
氯离子
氧化的话,需要非常强的强氧化剂才可以,通常是
过氧化
氢是很难做到的。
过氧化钠
与盐酸反应是什么反应类型
答:
过氧化钠
是一种强氧化剂,它可以将盐酸中的
氯离子
(Cl-)氧化为氧气(O2),同时过氧化钠自身被还原为氯化钠(NaCl)。反应中,氧气被释放出来,水是由盐酸的氢离子(H+)和过氧化钠的氧离子(O2-)组成。总之,这个反应是一个典型的氧化还原反应,过氧化钠充当了氧化剂的角色,而盐酸充当了还原剂...
溶液中含有
氯离子
再加入
过氧化钠
后浓度会变吗
答:
溶液中含有
氯离子
,再加入
过氧化钠
后浓度会增加。反应方程式:2
Na2O2
+2H2O==4NaOH+O2 解释:氯离子的总数没有发生改变,而过氧化钠与谁反应,消耗了水,因此,氯离子浓度增加。
向溶液中加入
过氧化钠
为什么不能和含
氯离子
,
钠离子
,硫离子,碳酸根离子...
答:
不能共存的原因是
过氧化钠
有强氧化性(或者说过氧化氢的强氧化性),硫
离子
S2-硫处于最低价态,有较强还原性。由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐。
Na2O2
+Na2S+2H2O==4NaOH+S(Na2O2为少量)这里由于反应放出的热量被水吸收,使得S不得能到足够的活化。所以当...
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