为什么通常用镀锌来防铁锈，而不用铝

Question

急！！谢谢

Answer 1

铁生锈是一个电化学反应。负极失电子，正极得电子，在外部用一导线将正负极相连，够成原电池，电子从负极转移到正极，相当于电流从正极流向负极。正，负极的得名由此而来。
负极的金属失去电子，使得金属原子变成金属离子进入溶液，故金属被腐蚀；正极的金属虽然也失去电子，但它从负极来的电子那里得到补充，达到了平衡，所以不会被腐蚀。
化学反应的本质就是电子发生转移，原电池加快了电子转移，所以它加快了反应速度。
Fe可能是被电解质溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧
原电池是金属腐蚀的一种，而金属腐蚀还包括其他一些类型
如果溶液中还有氢离子，正极还会发生2e+2H+=H2
金属活动性差别越大代表金属失去电子的能力差别越大
外加电极保护法就是将被保护的金属接到电源的负极，有负极为金属提供电子，这样金属就不会因为失去电子而被腐蚀；牺牲阳极的阴极保护法是指将要保护的金属与另一种比它活泼的金属连在一起，若其形成原电池，则活泼金属（阳极）失去电子，转移到被保护金属上（阴极)
铁制品的表面保持清洁干燥就不易形成原电池
由于一般的金属都含杂质，容易形成原电池。
对于钢来说，锌比铝更活泼，原电池作用也更强

Answer 2

镀锌后,锌在表面形成致密的氧化膜(ZnO),可以阻碍空气中的氧气和水等物质与铁直接接触!
^@^
可铝却不是这样，它所生的锈紧贴在自己的表面，阻碍氧气钻进铝的内部，里面的铝因此不会再生锈，这层锈成了铝制品的特性保护膜，我们叫它氧化铝。氧化铝有一个特性，把它擦去，不久又会生成新的氧化铝层，继续起保护作用。
可是正是铝的氧化层不够强度，容易脱落，所以本回答被提问者采纳

Answer 3

可防止锈蚀，并对金属提供一层锌质的保护膜，具有导电性的金属材质修补增色护理剂；唯一的双重保护，合成金属树脂保护层和阴极保护层，能抵抗恶劣天气，适合金属长期作外层保护；抵抗盐及水的腐蚀效果极佳……
适用于船舶、发电厂、输送电塔，地铁设施、海上钻油平台、焊接后防锈处理、汽车钣金镀锌处理的长期防腐和修补增色。
适用于各类金属及铁合金的长效防锈保护。
铝却不是这样，它所生的锈紧贴在自己的表面，阻碍氧气钻进铝的内部，里面的铝因此不会再生锈，这层锈成了铝制品的特性保护膜，我们叫它氧化铝。氧化铝有一个特性，把它擦去，不久又会生成新的氧化铝层，继续起保护作用。
可是正是铝的氧化层不够强度，容易脱落

Answer 4

锌比铝更活泼!!!!!!初中小孩都知道铝比锌活泼，这里涉及到工业的技术和成本价格和效果等等。

Answer 5

锌在固体表面形成原电池，保护铁不被氧化，铝没有这个功能