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锌的金属活动性比铁强,为什么镀锌铁能防止锈蚀
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推荐答案 2017-04-05
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第1个回答 2017-04-05
因为锌的表面生成的氧化层ZnO十分致密,能阻止O2继续腐蚀金属。而Fe被氧化成FexOy这玩应就是铁锈,松散死了,根本不能阻止继续氧化。
第2个回答 2017-04-05
这叫牺牲阳极电化学防腐蚀技术。
相似回答
锌的金属活动性比铁强,为什么镀锌铁能防止锈蚀
答:
锌的金属活动性比铁强,
锌易失去电子被氧化,而铁得到保护 ,镀锌铁能防止锈蚀
。
铁表面
镀锌能
防锈吗
答:
能!
在锌的表面有一层锌膜防止锌被氧化,因此镀锌铁能防止锈蚀
;如果该氧化层被破坏,锌的金属活动性比铁强,被腐蚀的是锌,而铁受到了保护。
锌的活动性
不是比较强吗
,为什么
还要在铁表面渡锌
防止铁
生锈?
答:
锌隔绝了铁与氧气的接触而减缓了铁的生锈
,当锌层下破坏后,锌比铁活泼,锌与铁会形成原电池,锌是负极,失去电子,铁此时不会失去电子的,所以在铁表面渡锌可以防止铁生锈
在铁表面
镀锌为什么能
防锈
答:
因为锌表面形成一层钝化膜,能够耐蚀。而且锌比铁电极电位高,锌锈蚀同样保护铁不锈
。如果镀锌层被破坏,先牺牲阳极,保护铁。
镀锌
铁线
为何
不易生锈
答:
上边2个完全是在放屁!1
锌的
活性应
比铁
弱.2只有铝才会有致密氧化膜.正确答案:锌较耐腐蚀,隔绝了水和氧接触铁,因此
镀锌铁
不易生锈
为什么镀锌
管不会生锈
答:
Zn的金属活动
顺序排在Fe的前面,也就是说
Zn比
Fe
活动性强,镀锌
后,Zn和Fe构成原电池,消耗负极,保护正极,这时候,Zn是负极,Fe是正极,所以Fe不容易被腐蚀生锈
大家正在搜
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铁和锌的金属活动性顺序
验证锌铁铜的金属活动性
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