“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。
因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
【1】有沉淀产生
CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓
【2】有气体（挥发性）产生
KCl+H₃PO₄=KH₂PO₄+HCl↑（浓度较高、酸性较强时，氯化氢挥发明显）
【3】氧化还原反应产物为强酸
H₂SO₃+H₂O+2FeCl₃=H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂
【4】配位反应生成物为强酸
6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O（氟化氢是弱酸，氟硅酸是二元强酸）
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