强酸制取
弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即:
强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐
中学化学通常以H2CO3、 的酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序:
强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面:
1. 实验室制取某些弱酸
2. 解释现象
漂白粉久置失效的原因:
建筑用的
粘合剂水玻璃久置会变质:
3. 产物的判断
①向 溶液
中通入少量的
二氧化碳 ②向 溶液中通入过量的二氧化碳
③向 溶液中通入少量的二氧化碳
④向 溶液中通入过量的二氧化碳
⑤向 溶液中通入二氧化碳
不管CO2是否过量,都生成 。
⑥ 与 溶液混合
4. 酸性强弱的比较
例1. 以苯、硫酸、
氢氧化钠、亚硫酸钠为原料,经典的合成苯酚的方法可以简单表示为:
苯
苯磺酸 苯磺酸钠 苯酚钠(及盐和水) 苯粉
(1)写出②、③、④步反应的
化学方程式;
(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由。
分析:(1)
②
③
④
(2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯磺酸>亚硫酸>苯酚。
5. 化学方程式正误判断
例2. 已知酸性强弱顺序为: 下列化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
分析:由题目信息可知,H2A为二元弱酸,它的电离是分步进行的。
H2A
由于酸性: ,所以 与 反应,只能使H2A发生第一步电离,化学方程式为 或 ,正确答案为AC。
6. 除杂问题中试剂的选择
弱酸(或弱酸的
酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对应的
酸式盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
物质 杂质 所选试剂 化学方程式
CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
CO2 SO2 饱和NaHCO3溶液 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑
SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
H2S HCl 饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S↑