配位化合物中,中心原子有无空轨道判断
知识点1：对于本科一年级的同学,一般要求掌握前
36号元素的电子排布.如果不能记住,就要对照
元素周期表.
知识点2：s,p,d,f,g 亚层所对应的轨道数目1,3,5,7,9,最多可容纳电子数为2,6,10,14,18
知识点3：
洪特规则.电子总以自旋相同的方向占据最多的轨道,并且排列成能量较低的全满,半满和全空状态.常见离子的电子排布,比如Fe3+的电子排布为3d5
知识点4：
杂化轨道理论.比如[Fe(CN)6]3-,属于六配位的正八面体结构杂化轨道
知识点5：内轨型和外轨型的区别,比如CN-属于内轨型配位
步骤如下
1）写出中心原子的
电子排布式比如26号元素铁,电子排布式写作3d64s2.Fe3+的电子排布为3d5,电子以自旋相同的方向占据5个d亚层轨道
2）判断内外轨型
CN-属于内轨型配位,因此,3d5电子排列为两个全满和一个半满d轨道,原本有5个的轨道,现在只有3个被占据
3）判断空轨道数目
对于[Fe(CN)6]3-,中心原子Fe3+的d亚层空轨道数目,很明显5-3=2 ,所以杂化类型为d2sp3