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cu提供几个空轨道是如何看的
铜离子有
几个
未成对电子?
答:
铜离子(
Cu
2+)有四
个空轨道的
原因与其电子结构有关。铜原子的电子结构为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^1。当铜原子失去两个电子转变成Cu2+离子时,它的电子结构变为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9。根据Hund的规则和Aufbau原理,电子首先填充能级较低的轨道,然后再填充能级...
铜离子为什么有四
个空轨道
?
答:
因为铜离子的外围电子排布为3d9,有四
个空轨道
:4s和4p。H2O中有2对孤电子对,在形成配合物时,只有一对孤电子对形成了配位键,故铜离子的配位数为4。铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为
Cu
2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+...
铜离子的结构是什么?
答:
铜离子的原子序数是29,原子符号是
Cu
,原子的电子组态是[Ar]3d¹⁰4s¹。铜离子通常是二价的,也就是失去两个电子,成为Cu²⁺,电子组态是[Ar]3d⁹。二价铜离子的最外层是3d轨道,有9个电子,其中一个d轨道上只有一个电子。铜离子的空轨道
空轨道是
指没有电...
如何
判断有
几个空轨道
答:
例如硼酸,中心的BSP2杂化,这样有3个SP2+1个2P轨道,轨道总数就是4。B有3个价电子,分别在3个SP2轨道中和氧成键,那么成键数目就是3。硼的电子都用掉了,所以没有孤对电子。那么就有一
个空轨道
,也就是2P空轨道。(不过这个轨道其实也是参与成键的,可以和3个氧形成一个146的离域I键)。氯化...
在四水合铜离子中,+2价铜离子
怎么提供
了四
个空轨道
?
答:
铜原子价电子构型3d10 4s1,失两个电子后4s,4p
轨道
为空,当然能形成四配位化合物。
...有四
个空轨道
,我在网上看到说是4s和4p
提供的
,但是4d和4f呢?为什么没...
答:
在原子时,铜原子的4s
轨道
比3p略低,所以电子先上4s,但是铜一旦离子化,4s高于3p。因此空出4s, 3*4p。4f,4d 甚至5f从理论上是存在的,因为你在做原子吸收光谱等等时看得到它们的跃迁(不是用肉眼,而是仪器探测)。但是从化学角度来讲,让铜原子得到一个电子形成稳定的铜负离子是极难的是,要...
配合物中心原子
提供的空轨道是
什么意思?问题如下图,请赐教
答:
Cu
2+为 3d9, 激发1个电子到4p轨道后,Cu2+可
提供空轨道
为 1个3d轨道,1个4s轨道,2个4p轨道,这4个原子轨道组成dsp2杂化轨道,可以供NH3配位,结构为平面正方形。
cu
为什么能
提供
四
个轨道
答:
这是因为它的电子构型。
cu
铜元素的原子序数为29,其价电子构型3d104s1,失去两个电子后,铜离子就有4s、4p四
个空轨道
,一般能形成四配位的化合物。还有h2o中有2对孤电子对,在形成配合物时,只有一对孤电子对形成了配位键,故铜离子的配来自位数为4。因此,cu能
提供
四个轨道。
...
Cu
(H2O)4]2+的形成,铜离子哪来的
空轨道
?有
几个
?类似离子还有?越详 ...
答:
由两个或两个以上含有孤对电子的分子(或离子)与具有空价电子
轨道的
中心离子(或原子)结合而成的结构单元叫做配位单元。如:[
Cu
(NH3)4]2-、[PtCl6]2-。铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一
个轨道
上是单电子...
[
Cu
(nh3)4]的
空轨道
哪来四个啊
答:
Cu
是第四周期过渡元素,Cu2+的4s 4p 轨道均为
空的
。根据晶体场理论,Cu2+会发生sp3d2杂化,产生6个配位轨道(氨络合时还有两个水省去了,其实是六配位的)五角双锥的结构。d
轨道是
4d,s、p也是的。解释一下为什么不是4配位:如果是4配位的话,Cu2+将采取dsp2杂化,(这儿的d指的是3d轨道)...
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