初三化学盐 肥料攻克方法

Question

如题所述

Answer 1

单元10“酸和碱”
一个知识点，酸，碱，盐成分

酸是由氢和酸基团，如化合物：硫酸（H2SO4），盐酸（HCl），硝酸（HNO 3）

是一种碱金属氢氧化物的化合物和组成元素，如：氢氧化钠，氢氧化钙，氨水（NH 3·H 2 O）

元素从金属的盐（或铵）而如酸根组成的化合物：氯化钠，碳酸钠

酸，碱，盐溶液能导电（原因：分离溶于水时形成阴离子和阳离子的自由流动）

二，酸 1，浓盐酸，浓硫酸，物理性能，特点，使用浓硫酸，浓盐酸

颜色，状态，“纯度”：无色液体 BR />工业盐酸：黄色（含Fe3 +的），为无色粘稠油状液体，有刺激性气味的气味

不挥发

（暴露在空气中的特性，瓶子有一个白色雾）吸水脱水

强氧化性腐蚀采用金属防锈

②药物

①制造③人体中含有少量盐酸，以帮助消化的金属防锈②①浓硫酸为干燥剂

③生产化肥，成品油

2，连续性酸（与连续性的原因：产生的酸解离时，所有的阳离子H +）

（1 ）和酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，你不能让一个无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）酸+基地→盐+水

（5）盐+盐+酸→另一种另一种酸（复分解产物符合条件的）

3，三种离子的试剂测试

氯离子的AgNO 3和HNO 3

SO42-①的Ba（NO3）2和HNO 3②HCl和氯化钡

CO32-HCl和石灰

3碱

1，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钠，使用的白色钙

颜色，状态，为白色固体，易溶于水（放热溶解）的物理性质粉末，微溶于俗名

苏打水，烧碱，苛性钠（强阻力）熟石灰，石灰

方法的Ca（OH）2 +碳酸钠==的CaCO3↓+2氢氧化钠的CaO + H2O ==的Ca（OH）2

目的①固体氢氧化钠作为干燥剂

②化工原料：肥皂，造纸

③除去油：含有氢氧化钠①工业炉具清洁剂：漂白系统
>②农业：改良酸性土壤与波尔多液③建筑：

2，连续性的基础（有原因的连续性：当所有生成的游离阴离子OH-）

（1）用碱性溶液反应pH指示剂：蓝色使紫色石蕊试液变成无色所以酚酞试液变红

（2）非金属氧化物+基地→盐+水

（3）酸+基地→盐+水 BR />（4）基地→盐+盐+另一另一个基地（反应物可以溶解，产品符合复分解条件）

4，非金属氧化物和金属氧化物

非金属氧化物金属氧化物的学习

质量，以形成

CO 2 + H 2 O == H2CO3

SO 2 + H 2 O = = H2SO3

SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4（1）与水反应形成少数碱

的Na 2 O + H 2 O == 2NaOH

K 2 O + H 2 O == 2KOH可溶

的BaO + H2O ==巴（OH）2碱

的CaO + H2O ==的Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+基地→盐+水

CO 2 +的Ca（OH）2 = =碱性氧化物+水+酸→

的Fe2O3 +6的HCl == 2FeCl3 +3 H2O

注的CaCO3↓+ H2O

（不复分解反应）（2）类：不溶性碱受热易分解（不属于连续性的基础）

如Cu（OH）2，加热的CuO + H 2 O的2Fe（OH）3加热的Fe2O3 +3 H2O

5，反应溶液的pH值表示法 - pH值 BR /> 1，定义：酸，碱盐和水的

2，本质上反应的作用：OH-+ H + == H2O

3，适用范围：

（1）改变在土壤中的pH值。 （2）污水处理厂。 （3）用于医药。

4，溶液的pH值的表示 - pH值

（1）0 7 14

更多的酸性中性碱性增强

（2）pH测定：pH值（读数最简单的方法是用一根玻璃棒

pH试纸（或滴管）浸入到液体中进行测试几滴在pH试纸上，用标准的彩色图表颜色的比较，读出该溶液是一种整数）

（3）酸度和pH值之间的关系：

pH值酸性<br的石蕊酚酞指示剂7变红无色

没有中性= 7紫色

基本色> 7变成蓝色到红色

（4）酸雨：正常pH值约5.6的降雨（因为溶解的CO2），pH值<5.6的雨水为酸雨第十

一个单元“盐化肥”知识点盐的通用定义：解离的金属离子（或NH4 +）离子和俗称材料

用氯化钠盐，为白色粉末的物理性质的化合物，

咸的解决方案，

受温度

溶解度影响不大

（1）调味料（2）作为防腐剂

（3）消除雪（雪较低的熔化点）

（4）用NaCl溶液来选择

（5）取得农业生理盐水（0.9％NaCl溶液）

的Na +，以维持细胞内和细胞外的物质细胞内的水分分布，促进氯离子促生盐酸，帮助消化，增进食欲

碳酸钠碳酸钠苏打水（碱性水溶液因）苏打白色粉末，易溶于用于玻璃，造纸水，纺织，洗涤，食品工业等

碳酸氢钠碳酸氢钠小苏打白色晶体，

溶于用于烘烤糕点水<医疗胃酸过多

备注1，粗盐，因为它含有氯化镁，氯化钙等杂质，容易从空气和潮解登记/>吸收水分。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2，从碳酸钠溶液，一定数量的式Na2CO3的水分子·10H2O的组合析出时。

碳酸钠晶体的Na2CO3·10H2O（纯物质），俗称天然碱，苏打水，口基地。

风化：经过一段时间，当温度被放置在空气中，失去结晶水而成为粉末。 （化学变化）

3,2娜CO3△的Na2CO3 + H2O + CO2↑+碳酸氢钠的HCl === NaCl的+ H2O + CO2↑

二，盐净化 - 除去不溶性杂质，得到的盐也含有氯化镁，氯化钙和其它可溶性杂质。

实验步骤：溶解，过滤，蒸发

实验室仪器实验室仪器，包括所述的实验步骤

溶解烧杯玻璃棒的作用下，玻璃棒加速溶解

滤波器铁套（带箍），漏斗，烧杯，玻璃引流

蒸发铁杆（带箍）以使液体受热均匀和防止飞溅

三，化学蒸发皿，酒精灯，玻璃棒盐

盐（可溶）+金属1→2 +新金属盐（金属的活泼比金属2，钾，钙，钠，除外）

酸→盐+盐+新新酸的性质（满足复分解反应的条件）

基地→盐+盐+新新基地（必填反应物溶解，以满足复杂的分解反应的条件）

盐+盐→两种新盐（水溶性反应物是必需的，满足复分解反应）

注意的条件：①复分解反应的条件：当两个组分化合物交换，将得到的沉淀物或气体或生成的水，复分解反应可以发生。

②常见沉淀：氯化银↓↓硫酸钡的Cu（OH）2↓的Fe（OH）3↓的Mg（OH）2↓↓碳酸钡的CaCO3↓

产生的气体：H +和CO32-，NH4 +和OH-生成水：H +和OH-

③实质回应：离子进入水：H +和OH-

↑：H +和CO32-，NH4 +和OH-

↓：的Ag +和Cl-，CO32-的Ba2 +和CO32-，SO42-

Ca2 +和CO32-......

的Mg2 +和OH-......

4，酸，碱，盐的溶解性

1，酸：大多数都可溶（除不溶性硅酸盐H2SiO3）

2，底座：只有氨水，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙是水溶性的，其它的是沉淀

3，它们的盐：钾盐，钠盐，硝酸盐，铵盐是可溶的;

可溶性硫酸盐BaSO 4此外，Ag2SO4，硫酸钙微溶的，大部分的剩余可溶;

氯化物不溶的AgCl此外，其余大部分是可溶的;

除碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵溶于其余是不溶性的。

注意：硫酸钡，氯化银是难溶于水，不溶于酸。

五个特殊离子鉴别：

的H + 1，指标2，活泼金属; 3，金属氧化物; 4，碱; 5，适量的盐：CO32-盐

OH-1，指标; 2，非活性金属; 3，碱; 4，一些盐：的Fe3 +和Cu2 +盐

氯离子与硝酸银溶液，不溶于硝酸生成的氯化银沉淀

SO 4 2 - 使用BA （NO 3）2溶液，生成的硫酸钡沉淀不溶于硝酸，或用盐酸和氯化钡

CO32-，用HCl，以产生使的Ca（OH）2变成混浊气体

Fe3 +的用OH-生成能源红褐色沉淀

Cu2 +的蓝色沉淀

可以NH4 +与OH-OH-发电用氨水，不稳定分解氨，使湿润的红色石蕊试纸变蓝

镁离子所产生的能量OH-白色沉淀

钙

6，化肥

1，与CO32-农家肥可以生成白色沉淀：少营养素的含量，肥料缓慢而持久，成本低，能源改善土壤结构
2，化肥（氮，钾，磷）

（1）氮效果：促进植物的茎和叶生长茂盛，叶色浓绿（以促苗）。

缺氮：黄叶

一，常见的氮：

N含量的注意事项

碳酸氢铵17.7％分解，铵态氮深层滋润时，适用的防晒霜，都不能与碱性物质（例如如灰，石灰等）混合施用

硝酸铵35％爆，不结块，用锤子砸

（NH4）2SO4 21.2％长期使用会使土壤酸化，板结 BR />氯化铵26.2％，长期使用会导致土壤酸化，板结

CO（NH2）2 46.7％的氮（有机）

NH3最高的氮含量。在用水稀释后施用是不H2O稳定，易于释放的NH 3↑

硝酸钠

B，NH4 +

试验试剂：碱（氢氧化钠，的Ca（OH）2等），湿石蕊试纸变红

硝酸铵+氢氧化钠=硝酸钠+ NH 3↑+ H 2 O

C，生物固氮：豆科植物根瘤菌氮转化为氮化合物吸收

（2）钾肥作用：促进作物生长健壮，干硬，住宿（壮秆）。钾：尖黄色

常见的灰钾肥：最常见于钾肥的农村地区（主要成分为碳酸钾），碱性

K2SO4：长期使用会导致土壤酸化，板结（3）肥料效应：促进植物根系发达，提高了粮食，饱满（催果）

缺乏症：生长迟缓，产量降低，根系不发达磷矿肥常用

的Ca3（PO4）2 钙镁磷肥（钙镁磷）

过磷酸钙的Ca（H2PO4）2和硫酸钙与碱性物质混合能进行管理。

重过磷酸钙的Ca（H2PO4）2，如粉煤灰，石灰

（4）肥料：含N，P，K在两个或三个

重金属，有毒有机物，放射性物质<BR：应用程序不能与碱性物质（NH 4）2 HPO 4

3，使用对环境的影响（1）土壤污染混合/>（2）空气污染：N2O，NH3，H2S，SO2

（3）造成水质污染：氮，磷过多，导致水体富营养化，赤潮，赤潮等现象
> 4，合理使用化肥

（1）根据土壤条件和作物种类2，配用粪肥和化肥合理

5，氮，磷，三种方法钾肥分别选择化肥 BR />氮磷酸钾肥看到的白色晶体外观

白色粉末，易溶于水最重要的水不溶性

点火可能燃烧，融化起泡烟不燃烧，跳动，裂纹添加的Ca（OH）2释放氨不会放出氨气

七个问题解释如下：

1，离子共存：即离子不能结合成H2O，↓，↑

情况：下列离子共存于pH值的水溶液= 13是大的（）

A. SO42-，CL-，的Na +，H + B K +，SO42-，Cu2 +和NO 3 - C.氯离子，K +，SO 4 2 - ，钠离子D.钙离子，氯离子，CO32-，钠离子

2，除杂质：（加入物质，以除去杂质，不能与反应原始材料，也没有引入新的杂质，最好的原料，以产生）

例如：氢氧化钠（钡（OH）2）的Na 2 SO 4（碳酸钠）

K 2 SO 4（硫酸铜）KNO 3（硫酸铜）
> 3，物质之间的区别：找到不同点（通常是用一种特殊的跨离子物质的识别方法）。

例如：氢氧化钠和Ca（OH）2·H 2 SO 4和HCl氯化钠，盐酸和Na2CO3的NaOH和Na 2 CO

的颜色时，没有颜色的成对反应看现象。下列溶液中的物质的群体，不需要额外的试剂无法区分是（）

答：情况

氢氧化钠盐酸硫酸铜硫酸镁B.碳酸钠硫酸钾氯化钡盐酸

C.硝酸钾三氯化铁盐酸氢氧化钠e 。硝酸钾硫酸氢氧化钠氯化钡

5，准备材料：

2HCl的+ = 2NaCl + +↑+的Na2CO3 = 2NaOH +↓

CO 2 + = +的CaCO3↓+的NaOH == + H 2 O 6，Tuiduan钛：

（1）叙述：找字;（2）框图类型：发现眼睛问题;（3）表格类型：22反应，看现象;
（4）基于口令：找到特殊的性质;（5）连接类型：找到反应的物种，成

Answer 2

要学会写方程式,不一定要死记硬背,多动笔,自然而然托笔而出,在青岛,化肥不是重点,你要问问老师重点是什么.我也是初三的,化学因为一开始提前预习了,所以比较容易,你也可以试试.一起加油吧!

Answer 3

要背方程式哦，还有粗盐提纯的实验，肥料嘛，就是钾肥，氮肥，磷肥，这个不算难，难的是溶液，酸和碱

Answer 4

氮磷钾。。