如果需要发生
氧化还原反应的话
需要有一定的条件的
比如离子的得失电子能力 离子存在的状态（晶体？溶液？） 离子浓度 等等
只有三个条件同时具备即
有合适的体系 比如溶液 溶胶等
离子之间的得失电子能力的差别
有足够高的浓度
反应才会发生
在有碘离子存在的溶液中
如果加入了
银离子 银离子在氧化电离子之前 就先因为银离子和电离子之间的作用力过于强烈 破坏了使得它们无法在溶液中继续存在 从而产生沉淀
结果是溶液中的离子浓度极低（比水电离的氢离子还少） 没有足够高的浓度的银离子和碘离子相遇 氧化还原反应无法发生
由于三价
铁离子和碘离子的相互作用没有那么强 不会轻易形成沉淀 溶液中有足够高的离子浓度让它们自由的去氧化还原
如果能设计一种条件 使得溶液中的碘离子浓度和银离子浓度足够高 它们可以发生氧化还原反应 而且 所需要的浓度比三价铁离子的低
另外
碘化银的黄色固体不稳定 会分解成银单质和碘单质
进一步的知识 请参见
分析化学 类的教材里面的
氧化还原电位 的相关知识