为什么银离子不能氧化碘离子？

Question

众所周知，银离子能和碘离子反应生成碘化银沉淀，但是三价铁离子的氧化性介于汞离子和铜离子之间，故银离子的氧化性强于铁离子，而铁离子不能和碘离子共存，会生成亚铁和碘单质，那么为什么不能发生2Ag+ + 2I- ===2Ag↓+I2
而是发生Ag+ + I- === AgI↓呢？

Answer 1

虽然φ0Ag+/Ag的标准电极电位比φ0I2/I-的标准电极电位高，但是Ag+遇到到I-时会生成AgI沉淀，使银离子浓度降低，必然会导致银的电极电位明显下降，甚至低于碘的电极电位，所以不会将I-氧化成I2追问

百度文库里说是银离子浓度太小。。。

所以氧化性小

追答

因为Ag+生成AgI，所以溶液中Ag+的浓度下降，根据能斯特方程Ag+浓度减小后，Ag+/Ag的电极电位降低，Ag+氧化性下降，所以不能氧化I-成为I2。主要是浓度对氧化还原型有影响。

追问

如果银离子浓度够大呢？

Answer 2

假设银离子能氧化碘离子成碘单质，由于碘单质能溶于水形成碘水，碘水中的成分很多，其中就含有碘离子，而银离子会与碘离子形成碘化银沉淀，根据沉淀溶解平衡反应会向右进行。追问

那银得到电子，生成银单质，为什么会生成碘化银呢

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Answer 3

Ag⁺和I⁻都是比较稳定的离子结构，又带有相反的电荷，所从能量的角度两者相结合会更稳定。追问

那银不稳定吗？

而且百度文库上说

和我们老师说的不一样

我也不知道。。。。悲哀

Answer 4

 银离子能不能氧化碘离子是能根据电极电势值定量计算出的，化学反应是比较复杂的，涉及热力、动力方面

Answer 5

溶解度太小了追问

什么意思，能说清楚一点吗

我们老师也说了什么因为碘化银溶解度小的缘故。。。但我没听懂。。。