酸碱中和滴定 误差分析 开始时标准液在滴定管刻度线以上,未予调整

Question

为什么是偏小

Answer 1

答，解释滴定结果为什么偏小（有负 误差）：
【1】以盐酸标准溶液滴定氢氧化钠为例： HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
【2】盐酸标准溶液滴定体积：Va=V1(终点读数)- V0(滴定前的初始读数) ；Va的准确性与V0的 误差有关；
【3】开始时标准液在滴定管刻度线以上，说明其读数液面（V0）高于0.00 ml；假设，滴加5滴盐酸标准溶液后，读数为0.00 ml，所以Va 就存在 负 误差
【4】依据滴定结果计算式：Cb = （Ca/Vb）x Va ：
（Ca/Vb），不考虑存在误差，当做一个常数看待，则， Va存在负误差，就做成：滴定结果Cb 值偏小。

Answer 2

C酸V酸=C碱V碱 即 C标准V标准=C待测V待测
C待测=（C标准V标准）/V待测 ；
C标准 V待测 已知且不变 液面在刻度线上就是说 V标准实际用的多了，但是读数却读的小了（例如读数时刻线在10mm,读数时认为用了15mm，但是实际上却是用了的量是大于15mm）
所以测量得到的C待测 比实际的小。
你好好理一下思路，弄清楚测量值跟读数到底谁大谁小，不行的话就代入数据，这样会更清楚的！追问

读数时刻线在10mm,读数时为什么会认为用了15mm

追答

一般用的滴定管都是25mm的，刻线在10mm时用掉的就是15mm.
(你们应该学过 见过滴定管吧？) 你再看看滴定管 或者图片。

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