实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏

实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.请填写下列空白:(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)______;(2)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有______;(3)实验中就称取NaCl晶体的质量是______g;(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)A、定容时俯视______;B、加蒸馏水时不慎超过了刻度______;(5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线,应如何处理?______.

(1)实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,
故答案为:①②④③⑤;
(2)实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有:500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
故答案为:500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
(3)500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,需要NaCl的质量为0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g,天平的精确度为0.1g,所以称取NaCl晶体的质量是14.6g;
故答案为:14.6;
(4)A、定容时俯视,溶液的液面低于刻度线,导致溶液的体积偏小,根据c=
n
V
分析可知溶液浓度偏高,
故答案为:偏高;
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致溶液的体积偏大,根据c=
n
V
分析可知溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;
(5)因配制过程中一旦出现错误操作必须洗涤仪器,重新配制,
故答案为:洗涤仪器,重新配制;
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
相似回答