由题意知溶液为无色澄清溶液,一定不含Fe
3+,且溶液中含有的离子必须能大量共存.由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO
32-,其浓度为
=0.25mol/L,则一定没有Al
3+、Mg
2+、Ba
2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO
32-,发生反应SiO
32-+2H
+=H
2SiO
3↓,SiO
32-的浓度为
=0.4mol/L.由实验Ⅲ可知溶液中不含SO
42-,根据电荷守恒2c(CO
32-)+2c(SiO
32-)+c(Cl
-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L
-1=1.8mol/L,因此溶液中一定含有K
+,且其浓度至少为1.8mol/L,不能确定NO
3-是否存在,
(1)由上述分析可知,一定不含Al
3+、Mg
2+、Ba
2+、Fe
3+、SO
42-,故答案为:Al
3+、Mg
2+、Ba
2+、Fe
3+、SO
42-;
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO
32-+2H
+H
2SiO
3↓,故答案为:SiO
32-+2H
+H
2SiO
3↓;
(3)由上述分析可知,c(CO
32-)=0.25mol/L,c(SiO
32-)=0.4mol/L,
故答案为:
阴离子 | CO32- | SiO32- |
c/(mol?L-1) | 0.25 | 0.4 |
(4)由2c(CO
32-)+2c(SiO
32-)+c(Cl
-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L
-1=1.8mol/L,根据电荷守恒可知溶液中一定含有K
+,且其浓度至少为1.8mol/L,
故答案为:存在,由电荷守恒可知最小浓度为1.8 mol?L
-1.