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高中化学问题
高中化学
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答:
例1】某
化学
兴趣小组,设计了多种验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的方案,每种方案所需的物质如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液⑤Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑥FeSO4 溶液、稀硫酸、Cu、Ag(1)你认为不可行的方案是,简要理由:(2...
关于
高中化学
的一些小
问题
答:
1.(1)氧化铁中有杂质氧化铝 加过量氢氧化钠 氧化铁不与氢氧化钠反应 而氧化铝则转化为可溶的偏铝酸根 然后过滤 洗涤干燥氢氧化铁固体 在空气中灼烧 氢氧化铁分解为氧化铁和水 水蒸发掉了 留下的就是氧化铁了 (2)铜里有铁 加盐酸 铁和盐酸反应 溶解 而铜不反应 过滤 干燥固体就行了 2.D 钠...
关于
高中化学
的
问题
答:
1.因为食盐水中含有氯离子,饱和食盐水中的氯离子的可溶性达到了极限,不可能再溶解了,这使得氯离子在水中的溶解度大大减小了(原氯气与水反应后生成氯化氢在水中的溶解度为500:1,现在可能还不到它的四分之一)所以收集的氯气更多,更纯净;2.任何物质都能溶于水,不同的是溶解度的大小(溶解度过...
高中化学
反应
问题
答:
五、氧化还原顺序
问题
一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2...
有关
高中化学
的
问题
,高手进来解答下,答得好至少追20分!!要详细过程...
视频时间 64:80
高中化学
的7个基础
问题
答:
1.NaOH在不变质的条件与HCl反应生成NaCl和水不会生成气体 2.石蕊试纸与品红溶液是不同的它会使品红褪色但不会使石蕊试纸褪色。HCl在氯水中的含量很少所以挥发的量很少,相比水挥发的量可忽略,再加上水的挥发使平衡正向移动是H离子浓度增加。3.氯化亚铁通过氯气和铁在隔绝空气条件下加热反应制得,而...
有关
高中化学
的
问题
答:
1.原子序数就是按照核电荷数排列的所以相同。原子中质子带正电所以质子数等于核电荷数。原子是中性的不带电所以质子数等于核外电子数。2.因为铁钴镍的性质相近应属于同一族。但是质子数又是加1加1,所以要三纵行。3.因为主族元素的原子每一层电子层上的电子数都是饱和的,副族元素不是。4.因为...
高中化学
大题目重要知识点
答:
1.书写“名称”还是“
化学
式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2.书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。4.填写结果时应对准物质。如写“A”的...
怎么样解决
高中化学
关于溶液共存和不可共存的
问题
答:
一.考虑溶液离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+和OH-.2. 相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等 3. 离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH- .PO43- .酸式弱酸根等 4. 弱酸根与弱碱...
高中化学
离子共存
问题
答:
化学
离子共存
问题
发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不...
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